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Dizionario chimico divulgativo/C

< Dizionario chimico divulgativo

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C è il simbolo del carbonio.

CadmioModifica

Càd-mio ( / ): metallo tossico utilizzato in alcuni tipi di batterie.

Posizione nella tavola periodica
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Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

CalcareModifica

Cal-cà-re ( / ): Nome usato comunemente per indicare la miscela di carbonati di calcio, magnesio ed altri sali minerali che si deposita per evaporazione dell'acqua in cui sono disciolti naturalmente sui lavandini, nelle lavatrici, alle rocce eccetera. Forma le stallagmiti e le stallattiti nelle grotte.

CalcioModifica

Càl-cio ( / ):

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Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

CalcogenoModifica

CarbammatoModifica

CarbammideModifica

CarbanioneModifica

CarbocationeModifica

Car-bo-ca-tiò-ne ( / ): molecola organica avente un atomo di carbonio con una carica positiva. Il termine si può riferire all'atomo di carbonio stesso. Si parla di carbocatione primario se il carbonio positivo è legato a un sostituente R, di carbocatione secondario se è legato a due sostituenti R e carbocatione terziario se invece il carbonio positivo lega tre sostituenti. È un importante intermedio nelle reazioni di chimica organica.

CarbodiimmideModifica

CarboidratoModifica

CarbonileModifica

Car-bo-nì-le ( / ): il gruppo funzionale -C=O. I composti con questo gruppo sono detti composti carbonilici e sono le aldeidi (con il carbonile legato a un atomo di idrogeno, quindi alla fine della catena) e i chetoni (aventi invece il carbonile legato a due gruppi R idrocarburici).

CarbonioModifica

Car-bò-nio ( / ):

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Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

CarboranoModifica

CarborundioModifica

CarbossileModifica

Car-bos-sì-le: vedi il lemma Acido carbossilico.

CatalisiModifica

CatalizzatoreModifica

Ca-ta-liz-za-tò-re ( / ):: Specie chimica che accelera una reazione chimica ma non viene trasformata alla fine di essa.[1]
Un catalizzatore è una sostanza[2] che interagisce con i reagenti per facilitarne la combinazione, per esempio abbassando l'energia necessaria per combinarli, aumentando la probabilità che si incontrino o (in una reazione in cui è possibile che si formino dei sottoprodotti) favorendo la sintesi di uno solo dei possibili prodotti.
Il catalizzatore funge solo da intermediario; dopo la reazione ritorna com'era prima di avere interagito con i reagenti. Nel caso in cui il catalizzatore si deteriorasse a seguito di una reazione si parla di avvelenamento del catalizzatore.

Esempi

CationeModifica

 
Didascalia
Un idrogeno che ha perso un elettrone (catione H+) si lega con una molecola di ammoniaca attratto dai suoi due elettroni liberi per formare lo ione ammonio (NH4+), un catione molecolare.

Ca-tiò-ne ( / ): ione con carica positiva.
Gli atomi in condizioni normali sono composti da un nucleo con un certo numero di particelle positive, attorno al quale orbitano un uguale numero di particelle negative. In questa situazione le due cariche si bilanciano, e l'atomo risulta privo di carica elettrica. Quando una o più delle particelle negative si allontanano da esso, un uguale numero di cariche positive risulta non bilanciata, e l'atomo neutro si trasforma in un catione. Se questo è legato ad altri atomi, lo ione non sarà un singolo atomo ma una molecola intera, come ad esempio lo ione ammonio [NH4]+ in cui un atomo di idrogeno che ha perso il suo elettrone si è legato chimicamente ad una molecola di ammoniaca NH3.

CatodoModifica

Cà-to-do ( / ): elemento di una cella elettrochimica in cui avviene la reazione di riduzione.

Centro chiraleModifica

Centro stereogenicoModifica

Centro stereogenico: vedi il lemma Stereocentro.

CerioModifica

Cè-rio ( / ):

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Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

ChelanteModifica

ChelatoModifica

ChetaleModifica

ChetimminaModifica

ChimicaModifica

Chimica computazionaleModifica

Chimica farmaceuticaModifica

Chimica fisicaModifica

Chimica inorganicaModifica

Chimica metallorganicaModifica

Chì-mi-ca me-tal-lor-gà-ni-ca: vedi il lemma Chimica organometallica.

Chimica nucleareModifica

Chimica organicaModifica

Chimica organica ( / ) Branca della chimica che studia i composti contenenti carbonio. Si contrappone alla chimica inorganica, che invece studia tutti gli altri elementi.

Branche: organometallica, farmaceutica, supramolecolare, biochimica, stereochimica, sintesi organica
Vedi anche: composto organico, gruppo funzionale
Altri libri: Chimica organica

Chimica organometallicaModifica

Chimica supramolecolareModifica

Chimica verdeModifica

CianuroModifica

Cia-nù-ro ( / ): qualsiasi sale dell'acido cianidrico. Solitamente hanno forti proprietà velenose ed esalano un caratteristico odore di mandorle.

CicloalcanoModifica

Ci-clo-al-cà-no ( / ): idrocarburo ciclico che non contiene doppi o tripli legami tra atomi di carbonio contigui.

ClatratoModifica

Cla-trà-to ( / ): composto di inclusione in cui delle molecole sono circondate da una gabbia di molecole ospitanti.

CloratoModifica

CloritoModifica

CloroModifica

Clò-ro ( / ):

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CloruroModifica

Cloruro acilicoModifica

CompostoModifica

Composto a gabbiaModifica

Com-pò-sto a gàb-bia: vedi il lemma Clatrato.

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Composto aromaticoModifica

Com-pò-sto a-ro-mà-ti-co: vedi il lemma Aromaticità.

Composto alifaticoModifica

Com-pò-sto a-li-fà-ti-co: vedi il lemma Alifatico.

Composto chimicoModifica

Composto chimico ( / ): Sostanza formata dalla combinazione di elementi chimici.
Essa ha caratteristiche diverse da quelle dei suoi componenti (non è una semplice miscela dei due), e non è separabile nelle sostanze originali senza rompere i legami chimici fra gli atomi che si sono combinati. Per esempio, una miscela di polveri di ferro e zolfo è una combinazione di due elementi, ma fra essi non vi sono legami chimici, ed il ferro è separabile dallo zolfo facendolo trascinare via da un magnete. Una volta scaldata la polvere tuttavia comparirà una sostanza dura di colore scuro che non conserva più le proprietà chimico-fisiche né del ferro né dello zolfo (non conduce più l'elettricità, ha un colore diverso, una diversa consistenza). La sostanza ottenuta, il solfuro ferroso (FeS) è un composto chimico formato dalla combinazione di atomi di ferro e zolfo, ed i due elementi non sono più separabili senza rompere i legami chimici fra zolfo e ferro.

Vi è inoltre una vecchia definizione di composto risalente a due secoli fa ed ancora insegnata nelle scuole, secondo la quale:

« Quando due o più elementi reagiscono, per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti. »

Questo postulato modificava la definizione data precedentemente, aggiungendo che "un composto chimico è l'unione di più elementi in proporzioni definite", ma non tiene conto della distinzione fra composti stechiometrici (che seguono tale legge) e composti non stechiometrici (che la vìolano) e per questo motivo nella letteratura moderna tale definizione antica tende a venire evitata.

Vedi anche: sostanza chimica, sostanza, composto di coordinazione, sale doppio

Nota semantica

In gran parte della letteratura chimica il termine composto chimico viene definito come "combinazione di più elementi in una definita proporzione". Tale definizione per il termine è nata dalla legge delle proporzioni definite di Joseph Proust, che nel 1799 enunciò un postulato secondo il quale gli elementi tendono a combinarsi in proporzioni definite (un atomo di sodio ed uno di cloro, due di idrogeno ed uno di ossigeno...). Tuttavia nel corso degli anni la chimica studiò altre sostanze come le miscele ed i composti non stechiometrici, che non rispettavano una legge di proporzionalità definita.
In altri contesti invece è usato come sinonimo di sostanza chimica, cioè "materiale di composizione chimica uniforme" (una soluzione di NaCl in acqua, un cristallo di CuSO4, una lega). Al giorno d'oggi i due termini vengono confusi e uniti o sotto la definizione di Proust (soprattutto nei libri di scuola) o sotto quella di sostanza chimica, oppure evitati e sostituiti da altri termini più specifici come "lega", "composto non stechiometrico", "sostanza pura" ecc.

Sta quindi al lettore capire dal contesto cosa si intenda per composto o per sostanza chimica, mentre per la scrittura si consiglia di utilizzare termini ben definiti come "composto stechiometrico", "composto non stechiometrico", "soluzione omogenea", "sostanza" ecc.

Composto di coordinazioneModifica

Composto organometallicoModifica

CobaltoModifica

Co-bàl-to ( / ):

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Mo 		43
Tc 		44
Ru 		45
Rh 		46
Pd 		47
Ag 		48
Cd 		49
In 		50
Sn 		51
Sb 		52
Te 		53
I 		54
Xe
6 55
Cs 		56
Ba 		57
La 		*
 		72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
Hg 		81
Tl 		82
Pb 		83
Bi 		84
Po 		85
At 		86
Rn
7 87
 Fr  		88
Ra 		89
Ac 		**
 		104
Rf 		105
Db 		106
Sg 		107
Bh 		108
Hs 		109
Mt 		110
Ds 		111
Rg 		112
Cn 		113
Nh 		114
Fl 		115
Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
Og

* 58
Ce 		59
Pr 		60
Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
Dy 		67
Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
** 90
Th 		91
Pa 		92
U 		93
Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

CobaltatoModifica

Coefficiente stechiometricoModifica

ComplessazioneModifica

ComplessoModifica

CompostoModifica

Composto inorganicoModifica

Composto inorganico ( / ): Sostanza contenente qualsiasi elemento che non sia il carbonio, eccetto CO2, CO32-, CO, CN- e C22-, che per motivi storici sono considerati composti inorganici.

Vedi anche: chimica inorganica, composto organico, composto metallorganico

Composto non stechiometricoModifica

Composto organicoModifica

Com-pòs-to or-gà-ni-co ( / ): Qualsiasi composto contenente atomi di carbonio, eccetto CO2, CO32-, CO, CN- e C22-, che per ragioni storiche sono considerati composti inorganici. [3]

Vedi anche Chimica organica, Composto organometallico.

Composto organometallicoModifica

Coppia coniugata acido-baseModifica

Còp-pia co-niu-gà-ta à-ci-do-bà-se ( ): coppia di specie chimiche che differiscono tra loro solo per la presenza di un protone. In una reazione acido-base (secondo la definizione di Brønsted), l'acido cedendo un protone si trasforma nella base coniugata corrispondente, mentre la base, acquisendo il protone, diventa il proprio acido coniugato:

 

HCl e Cl- è una coppia coniugata acido-base, come lo è anche H2O e H3O+

CriptandoModifica

CriptofanoModifica

CromatoModifica

CromatografiaModifica

CromatogrammaModifica

CromitoModifica

CromoModifica

Crò-mo ( / ):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
He
2 3
Li 		4
Be

5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg

13
Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc
22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
Rb 		38
Sr 		39
Y
40
Zr 		41
Nb 		42
Mo 		43
Tc 		44
Ru 		45
Rh 		46
Pd 		47
Ag 		48
Cd 		49
In 		50
Sn 		51
Sb 		52
Te 		53
I 		54
Xe
6 55
Cs 		56
Ba 		57
La 		*
 		72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
Hg 		81
Tl 		82
Pb 		83
Bi 		84
Po 		85
At 		86
Rn
7 87
 Fr  		88
Ra 		89
Ac 		**
 		104
Rf 		105
Db 		106
Sg 		107
Bh 		108
Hs 		109
Mt 		110
Ds 		111
Rg 		112
Cn 		113
Nh 		114
Fl 		115
Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
Og

* 58
Ce 		59
Pr 		60
Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
Dy 		67
Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
** 90
Th 		91
Pa 		92
U 		93
Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

CromosomaModifica

CupratoModifica

Cu-prà-to ( / ): ione con carica negativa contenente un nucleo di rame.
Sono molto comuni i complessi in cui il rame ha stato di ossidazione +2 ([CuCl4]2-, [Cu(C4H4O6)2]2-) ma anche quelli in cui ha stato di ossidazione +1 ([CuCl2]-), +3 ([CuO2]-) e +4 ([CuF6]2-). Quelli contenenti rame(III) e (IV) sono presenti in alcuni materiali superconduttori (es: YBCO).

Note
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  1. ↑ Gold Book, Catalyst
  2. ↑ In realtà anche la luce, gli ultrasuoni ed altre entità chimiche che non sono vere e proprie sostanze possono essere utilizzati come catalizzatori.
  3. ↑ en.Wikipedia - Organic compound.

Bibliografia
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