Dizionario chimico divulgativo/B

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B è il simbolo atomico del boro. Viene anche utilizzato come abbreviazione di base coniugata.

Bà-rio ( / ):

Bà-se ( / ): esistono tre definizioni di base.

  • base di Arrhenius: sostanza in grado di rilasciare in acqua ioni OH-. Esempi sono gli idrossidi (NaOH, Ca(OH)2 ecc.), che sono basi forti;
  • base di Brønsted-Lowry: specie chimica che, messa in contatto con un'altra, acquista protoni. Un esempio è l'ammoniaca, NH3 che, grazie al doppietto elettronico libero dell'atomo di azoto, è in grado di legare un protone (H+). Abbassa così la quantità di protoni presenti nella soluzione, alzando perciò il pH;
  • base di Lewis: specie chimica in grado di donare un doppietto elettronico. Per esempio nella reazione
Cl- + FeCl3 → [FeCl4]-
lo ione Cl- si comporta da base perché dona un suo doppietto al tricloruro di ferro che accettando la coppia elettronica si comporta da acido di Lewis. Perciò si dice che Cl- è un nucleofilo e FeCl3 un elettrofilo.

Base coniugata

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Bà-se co-niu-gà-ta: vedi il lemma C#Coppia coniugata acido-base.

Base debole

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Base di Lewis

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Base forte

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Basicità

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Betaina

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Berillio

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Be-rìl-lio ( / ):

Berkelio

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Ber-kè-lio ( / ):

Bioaccumulo

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Biochimica

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Bi-o-chì-mi-ca ( / ): lo studio delle biomolecole, come alcuni componenti delle cellule, e i loro rapporti con le funzioni vitali come il metabolismo.

Biologia

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Biomagnificazione

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Biomolecola

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Biosintesi

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Bismuto

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Bis-mù-to ( / ):

 
BH3, il borano per antonomasia

Bo-rà-no ( / ): letteralmente significa idruro di boro e può riferirsi alla classe di molecole contenenti legami B-H o al borano per antonomasia, una molecola planare di formula BH3 che dimerizza spontaneamente per dare diborano B2H6, un gas incolore piroforico.

Vedi anche: cluster, elettrondeficienza, legame a tre centri e due elettroni

Bò-ro ( / ):

Bromato

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Bromito

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Brò-mo ( / ):

Bromonio

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Bromuro

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Bibliografia

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