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Dizionario chimico divulgativo/N

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A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

N è il simbolo atomico dell' azoto e quello di normalità.

Neon Modifica

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
He
2 3
Li 		4
Be

5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg

13
Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc
22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
Rb 		38
Sr 		39
Y
40
Zr 		41
Nb 		42
Mo 		43
Tc 		44
Ru 		45
Rh 		46
Pd 		47
Ag 		48
Cd 		49
In 		50
Sn 		51
Sb 		52
Te 		53
I 		54
Xe
6 55
Cs 		56
Ba 		57
La 		*
 		72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
Hg 		81
Tl 		82
Pb 		83
Bi 		84
Po 		85
At 		86
Rn
7 87
 Fr  		88
Ra 		89
Ac 		**
 		104
Rf 		105
Db 		106
Sg 		107
Bh 		108
Hs 		109
Mt 		110
Ds 		111
Rg 		112
Cn 		113
Nh 		114
Fl 		115
Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
Og

* 58
Ce 		59
Pr 		60
Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
Dy 		67
Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
** 90
Th 		91
Pa 		92
U 		93
Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Neurotrasmettitore Modifica

Neutrone Modifica

NFPA 704 Modifica

Nihonio Modifica

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
He
2 3
Li 		4
Be

5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg

13
Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc
22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
Rb 		38
Sr 		39
Y
40
Zr 		41
Nb 		42
Mo 		43
Tc 		44
Ru 		45
Rh 		46
Pd 		47
Ag 		48
Cd 		49
In 		50
Sn 		51
Sb 		52
Te 		53
I 		54
Xe
6 55
Cs 		56
Ba 		57
La 		*
 		72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
Hg 		81
Tl 		82
Pb 		83
Bi 		84
Po 		85
At 		86
Rn
7 87
 Fr  		88
Ra 		89
Ac 		**
 		104
Rf 		105
Db 		106
Sg 		107
Bh 		108
Hs 		109
Mt 		110
Ds 		111
Rg 		112
Cn 		113
Nh 		114
Fl 		115
Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
Og

* 58
Ce 		59
Pr 		60
Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
Dy 		67
Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
** 90
Th 		91
Pa 		92
U 		93
Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Nitrato Modifica

Nitrile Modifica

Nitrito Modifica

Nitrocomposto Modifica

Nitrocellulosa Modifica

Nitronio Modifica

Nitrosammina Modifica

Nitrosile Modifica

Nitrosonio Modifica

Non metallo Modifica

Non me-tàl-lo: vedi il lemma Metalloide.

Normalità Modifica

Numero atomico Modifica

Numero di ossidazione Modifica

Nucleazione Modifica

Nucleo Modifica

Nucleo atomico Modifica

Nucleofilo Modifica

Nu-cle-ò-fi-lo ( / ): specie chimica che dona un doppietto elettronico formando un legame covalente col partner di reazione (che fa da elettrofilo). Esempio:

 

L'ammoniaca, il nucleofilo, dona il suo doppietto allo ione idrogeno, che così si comporta da elettrofilo, formando lo ione ammonio.

Nucleosintesi Modifica

Nuclide Modifica

Nu-clì-de ( / ): specie nucleare identificata da un numero di massa e da un numero atomico.

Numero atomico Modifica

Nù-me-ro a-tò-mi-co ( / ): indica il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo di un elemento, di conseguenza esso identifica univocamente l'elemento. S'indica colla lettera Z e si scrive come pedice a sinistra del simbolo dell'elemento, per esempio 82Pb.

Numero CAS Modifica

Numero di Avogadro Modifica

Nùmero di Avogadro ( / ): è un numero, abbreviato in NA, pari a ~6.02214129 ×1023 x/mol [1] dove x è un qualsiasi costituente fondamentale di una sostanza (molecola di H2O, ioni F-, elettroni ecc.) contenuto in una sua mole. "Una mole di qualcosa" significa quindi "6.022 ×1023 particelle di quel qualcosa": ogni mole è un numero di Avogadro di particelle.

Un tempo era stato scelto il numero di particelle contenute in un grammo di idrogeno come riferimento, che nel 1865 venne misurato per la prima volta da J. J. Loschmidt. In seguito (1967) il SI spostò l'unità di riferimento a 12 g di 12C, che è quella attuale. Il valore dato prima è l'ultimo misurato dal CODATA nel 2010.

Numero EINECS Modifica

Bibliografia
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Note
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  1. ↑ Il segno di incertezza ~ davanti al numero è stato aggiunto perché il numero di Avogadro non è ancora stato determinato fino all'ultima cifra esatta con gli attuali mezzi di misurazione.
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