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I è il simbolo chimico dello Iodio.

Idratazione modifica

 

Idrato modifica

Idrazene modifica

Idrazone modifica

Idrocarburo modifica

Idrodesolforazione modifica

Immagine
 
Esempio di idrodesolforazione del tiofene catalizzata da solfuro di molibdeno.

I-dro-de-sol-fo-ra-zio-ne ( / ): processo di rimozione dello zolfo dai composti organici tramite idrogenazione catalitica. Tale processo viene attuato durante la raffinazione del petrolio.

Vedi anche: desolforazione, idrodeazotazione


Idrogenazione modifica

Idrogeno modifica

I-drò-ge-no ( / ):

Idroformilazione modifica

Idrotropo modifica

Idruro modifica

Igroscopia modifica

I-gro-sco-pì-a ( / ): è la capacità di una sostanza di assorbire l'umidità dall'ambiente circostante.

Igroscopicità modifica

I-gro-sco-pi-ci-tà: vedi il lemma Igroscopia.

Idrossile modifica

I-dros-sì-le: vedi il lemma Ossidrile.

Immide modifica

Immina modifica

Indice modifica

Ìn-di-ce ( ): numero che viene messo al piede del simbolo dell'elemento nelle formule brute, che indica nelle formule minime il rapporto tra il numero di atomi differenti che costituiscono una specie chimica, e nelle formule molecolari il numero di atomi che compongono una specie chimica.

Indio modifica

Ìn-dio ( / ):

Indiolo modifica

Ingombro sterico modifica

 

In-gòm-bro stè-ri-co ( / ): Ingombro dovuto ad alcune parti di una molecola.
Gruppi funzionali aventi tale caratteristica sono utilizzati per conferire particolari proprietà cinetiche alla molecola, per esempio mascherando un atomo che diventa così molto meno reattivo (l'immagine a destra rappresenta la tri-terz-butilammina, in cui l'atomo di azoto è nascosto dai gruppi terz-butile, che lo rendono meno reattivo).[1]

Vedi anche: criptando, gruppo protettivo, terbutile

Intermedio modifica

Intermedio di reazione modifica

Iodato modifica

Iodio modifica

Iò-dio ( / ):

Ioduro modifica

Ione modifica

Iò-ne ( / ): atomo in cui il numero di protoni è diverso da quello degli elettroni che vi orbitano attorno. Di conseguenza l'atomo assume una carica elettrica, che può essere negativa se è maggiore il numero di elettroni, mentre è positiva se è maggiore quello dei protoni. Quando le due particelle sono in numero uguale si ha un atomo neutro, cioè privo di carica elettrica.

Ionizzazione modifica

Ionoforo modifica

Iperconiugazione modifica

Iridio modifica

I-rì-dio ( / ):

Isomeria modifica

Isomero modifica

Isostero modifica

Isotopo modifica

I-sò-to-po ( / ): un atomo con lo stesso numero atomico e diverso numero di massa. Si indicano mettendo il numero di massa in alto a sinistra del simbolo del nome dell'elemento. Per esempio, il trizio, un isotopo dell'idrogeno, ha un numero di massa uguale a 3, si rappresenta così: 3H.

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Itterbio modifica

It-tèr-bio ( / ):

Ittrio modifica

Ìt-trio ( / ):

Bibliografia
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Note
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  1. GB Steric hindrance