Dizionario chimico divulgativo/A

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Acetale

A-ce-tà-le (/): è il nome di un insieme di gruppi funzionali costituiti da un carbonio legato a due ossigeni tramite legami singoli e a due atomi di carbonio e/o di idrogeno tramite gli altri due. L'immagine a destra rappresenta un generico acetale. I due gruppi R¹ e R² possono essere idrogeni (es. dimetossimetano) o atomi di carbonio (es. 2,2-dimetossipropano).
Se questi due gruppi sono identici il composto è detto acetale simmetrico altrimenti è un acetale asimmetrico. Anche ai due ossigeni possono essere collegate una o due molecole organiche . Nel caso in cui uno dei gruppi -OR fosse un -OH, il gruppo funzionale è detto emiacetale ma se entrambi -OR¹ ed -OR² fossero gruppi -OH allora il gruppo funzionale non sarebbe più un acetale ma un gemdiolo.
Tali gruppi funzionali derivano dalla condensazione di un carbonile (aldeide o chetone) con una o due molecole di alcol. Nel caso in cui l'acetale derivasse da un chetone, viene utilizzato il termine più specifico "chetale".
Tali gruppi funzionali sono caratteristici dei monosaccaridi ciclici (es. glucosio) e dei farmaci benzodiossolici.

Esempi

• 
  Dimetossimetano, acetale in cui al carbonio sono collegati due idrogeni (R¹ ed R²) e due gruppi metossido (OR¹ ed OR²).
• 
  Dimetossipropano, acetale in cui al carbonio sono collegati due carboni (R¹ ed R²) e due metossidi (OR¹ ed OR²).
• 
  Il glucosio contiene un gruppo emiacetalico nel suo ciclo.
• 
  Benzodiossolo, un derivato del benzene.
• 
  Diossolano, un acetale ciclico.

Acetiluro

Formula generica di un acetiluro

A-ce-ti-lù-ro (/): anione derivato dalla salificazione di un alchino. Gli acetiluri per antonomasia sono quelli derivati dall'acetilene, ma il termine è stato esteso ai sali di qualsiasi altro alchino terminale. Questi a volte vengono chiamati alchinuri ma il termine è improprio.

Acetonide

A-ce-tò-ni-de (/): Gruppo funzionale derivato dall'acetone (è il suo chetale) utilizzato come groppo protettivo per gli alcoli.
Assegna inoltre il nome ad una categoria di corticosteroidi in cui esso svolge la funzione di migliorarne l'assorbimento attraverso la pelle.

Esempi

• 
  Molecola dell'acetone.
• 
  Fluclorolone acetonide, un corticosteroide contenente il gruppo acetonide.
• 
  Fluocinolone acetonide, un corticosteroide acetonide.
• 
  Triamcinolone acetonide, un corticosteroide acetonide.
• 
  Due gruppi acetonidi proteggono i gruppi ossidrile della molecola di acido galattarico.

Acidi grassi

À-ci-di gràs-si (): acidi monocarbossilici (cioè con un solo gruppo carbossile) non ramificati, con un numero pari di atomi di carbonio che va solitamente da 4 a 28, con o senza insaturazioni, presenti in forma esterificata nei trigliceridi e nelle cere, o comunque derivati da essi.

Acidità

A-ci-di-tà (/): caratteristica di una sostanza di avere proprietà acide.

HA + B → A^- + HB⁺        es.   HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

Come mostrato nella reazione sopra riportata, un generico acido a contatto con una sostanza è in grado di dissociarsi in un H⁺ (che si lega alla sostanza accettrice) e nella rispettiva base coniugata A^-. in questo modo l'acidità di una sostanza può essere:

• La quantità di ioni H⁺ in essa disciolti, se si sta parlando di una soluzione acida (aceto, succo di limone, succhi gastrici...) solitamente espressa con la scala del pH. Per esempio, il succo di limone è meno acido dei succhi gastrici perché l'acido in esso contenuto è meno concentrato, oppure i saponi devono avere lo stesso pH della pelle, cioè né più né meno acidi.
• La capacità di un acido di dissociare un protone e legarlo ad una sostanza con cui viene messo a contatto. Per esempio, HCl è una molecola più acida di HF perché il primo tende a rilasciare il suo H⁺ più facilmente di HF.

Acido

À-ci-do (/):Esistono due definizioni di acido.

• Generalmente per acido si intende un composto chimico in grado di rilasciare ioni H⁺ quando messo a contatto con un'altra sostanza (es. H₂SO₄, HCN, HCl, HNO₃) in questo caso si parla di acido del tipo "di Arrhenius" () o di Brønsted-Lowry ().
• Secondo invece la teoria di Lewis (), dicesi acido qualsiasi sostanza in grado di attirare a sé una coppia di elettroni (es. H⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, BF₃, PtCl₄). Tale definizione è un'espansione di quella precedente poiché l'H⁺ rilasciato dagli acidi di Brønsted attira a sé una coppia di elettroni esattamente come fanno altri ioni positivi e molecole elettrondeficienti.

Esempi

L'acido acetico (in figura) è un acido di Brønsted perché è in grado di cedere uno ione H⁺ ad altre sostanze, per esempio all'acqua.

La teoria di Lewis spiega il compostamento sia degli acidi contenenti ioni H⁺ di Brønsted che di innumeri altri composti che non rilasciano ioni H⁺ ma che attirano i doppietti elettronici di altre molecole.

• 
  Lo ione Cu²⁺ quando sciolto in acqua attrae un doppietto elettronico da sei molecole di solvente.
• 
  Ione Cu²⁺ che attira i doppietti solitari di quattro molecole di ammoniaca.
• 
  Addotto BF₃-NH₃ in cui il trifluoruro di boro è l'acido di Lewis e l'ammoniaca la base. Da notare che nessuno dei due composti è uno ione e nessuno dei due segue la teoria Brønsted-Lowry.
• 
  Addotto in cui l'anidride solforica si lega al doppietto elettronico dell'azoto nella molecola della piridina.
• 
  Ferricianuro di potassio, dove lo ione Fe³⁺ del cianuro ferrico attrae a sé altri tre ioni cianuro, formando un sale complesso.

Vedi anche: base, anfotero, elettrofilo

Acido carbossilico

À-ci-do car-bos-sì-li-co (/): composto organico caratterizzato dal gruppo funzionale -COOH (detto "carbossile", da cui il nome), il quale impartisce il carattere acido a tale composto.

Acile

A-cì-le (/): gruppo funzionale derivato dalla privazione d'un gruppo idrossilico da un acido carbossilico.

Acqua di cristallizzazione

Acqua di cris-tal-liz-za-ziò-ne (): acqua che rimane inglobata nel reticolo cristallino di una sostanza quando questa solidifica.

Adiabatico

A-dia-bà-ti-co (/): un processo (ad esempio una reazione chimica o una trasformazione termodinamica) è detto adiabatico quando avviene senza scambio di calore con l'esterno.

Adsorbimento

Ad-sor-bi-mèn-to (/): accumulo di particelle di una sostanza (adsorbato) sulla superficie di un materiale solido (substrato adsorbente).
Se tale assorbimento non modifica la natura chimica delle due sostanze, si ha un adsorbimento fisico, altrimenti si ha un adsorbimento chimico.

• Tale fenomeno chimico-fisico viene sfruttato per la purificazione delle sostanze liquide: all'interno di una soluzione viene versata una sostanza solida molto porosa (carbone attivo, Fe(OH)₂, gel di silice ecc.) in grado di assorbire e trattenere il particolato che si vuole eliminare. Il tutto può essere poi facilmente rimosso per decantazione, filtrazione ecc.
• Esso è di fondamentale importanza anche nella chimica dei catalizzatori, i quali possono essere depositati su una superficie adsorbente, che trattiene le molecole che devono reagire per più tempo nelle cavità dove subiscono l'effetto del catalizzatore, o l'adsorbente può essere il catalizzatore stesso (platino nell'idrogenazione, magnetite nel processo Haber-Bosh).

Vedi anche: desorbimento, chelante, cromatografia, legame intermolecolare

Aglicone

A-gli-cò-ne (/): un glicoside è una molecola in cui sono riconoscibili una o più molecole di un glucide legate ad una molecola che non è uno zucchero. Quest'ultima (isolabile a seguito dell'idrolisi del glicoside) è chiamata aglicone.
Numerose molecole biologiche possono assumere il ruolo di aglicone: steroidi, cianidine, antrachinoni, cumarine ecc.

Crisantemina, un esempio di glicoside dove la componente glucidica è costituita da una molecola di glucosio mentre l'aglicone è una molecola di cianidina.

Alcaloide

Al-ca-lòi-de (/): gli alcaloidi sono una famiglia eterogenea di composti, solitamente di origine vegetale, accomunati dall'avere nella loro struttura molecolare un atomo di azoto che li conferisce proprietà più o meno basiche.

Alcano

Al-cà-no (/): Idrocarburo non ciclico che non contiene doppi o tripli legami tra atomi di carbonio contigui.

Alchene

Al-ché-ne (/): Idrocarburo non ciclico che contiene almeno un doppio legame tra atomi di carbonio contigui.

Alchile

Al-chì-le (/): gruppo funzionale formato da una molecola d'un alcano privato d'un solo atomo d'idrogeno.

Alchilico

Al-chì-li-co: vedi il lemma Alchile.

Alchino

Al-chì-no (/): Idrocarburo non ciclico che contiene almeno un triplo legame tra atomi di carbonio contigui.

Alchino terminale

Al-chì-no terminà-le (): alchino in cui si ha un triplo legame tra un carbonio terminale (cioè posizionato in corrispondenza di un estremo della catena di atomi di carbonio) e un atomo di carbonio ad esso contiguo.

Alchinuro

Al-chi-nù-ro: vedi il lemma Acetiluro.

Alcol

Molecola di metanolo

Àl-col (/): composto organico caratterizzato dalla presenza di un gruppo ossidrile legato alla catena carboniosa. L'alcol più semplice è l'alcol metilico (o metanolo), di formula CH₃OH.

Alcool

Al-cool: vedi il lemma Alcol.

Aldeide

L'aldeide propionica (o propanale), l'aldeide con tre atomi di carbonio

Al-dèi-de (/): composto organico avente il gruppo carbonilico (C=O) legato a un atomo di idrogeno. A differenza dei chetoni, quindi, il carbonile è posto alla fine della catena. L'aldeide più semplice è l'aldeide formica (o metanale) di formula CH₂O.

Alifatico

A-li-fà-ti-co (/): aggettivo con cui ci si riferisce a tutti i composti non aromatici.

Allele

Allele

Allile

Allile

Allotropia

Al-lo-tro-pì-a: vedi il lemma Allotropo.

Allotropo

Al-lò-tro-po (/): sono allotrope fra loro due o più sostanze formate da un solo elemento chimico (semplici) in cui gli atomi sono legati in maniera diversa.

Esempi

Alcuni allotropi dello zolfo

• 
  Trizolfo (S₃)
• 
  Cicloesazolfo (S₆)
• 
  Cicloottazolfo (S₈)
• 
  Ciclododecazolfo (S₁₂)

Alcuni allotropi del fosforo

Da sinistra a destra: fosforo bianco (tetraedrico), rosso (amorfo) ed il quarto viola (il terzo è P rosso in polvere).

Alcuni allotropi del carbonio

Otto allotropi del carbonio: a) Diamante b) Grafite c) Lonsdaleite d) Buckminsterfullerene e) C₅₄₀ f) Fullerene C70, g) Carbone amorfo h) Nanotubo di carbonio

Vedi anche: isomerio, dimorfismo

Alluminio

Al-lu-mì-nio (/): metallo leggero e argenteo poco elettronegativo appartenente al gruppo del Boro di simbolo Al e Z 13. Il suo unico stato di ossidazione stabile è +3 ma ad alte temperature può formare composti in cui ha stato di ossidazione +1. Viene utilizzato in lega con il magnesio, il titanio ed altri metalli per la costruzione di mobili e macchine volanti. Quando esposto all'aria si ricopre di uno strato di ossido trasparente che inibisce la corrosione del metallo sottostante.

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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11

12

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Periodi ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

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37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

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56 Ba

57 La

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72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

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86 Rn

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87   color: #000;Fr

88 Ra

89 Ac

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104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

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58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

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90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Alogeno

A-lò-ge-no (/): Elemento appartenente al VII gruppo della tavola periodica. Gli alogeni sono: fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I), astato (At).
Sono gli elementi più elettronegativi dei rispettivi periodi della tavola periodica, allo stato elementare si presentano come molecole biatomiche (Es. Cl₂, I₂).

Godono di forti proprietà ossidanti ed i loro idracidi (HCl, HBr ecc. tutti acidi forti tranne HF) si generano gli anioni chiamati alogenuri (Cl^-, Br^- ecc.).

Nota semantica

Il loro nome deriva dal greco e significa "che genera sali". Gli alogeni infatti formano in genere composti ionici con i metalli a basso stato di ossidazione, come ad esempio l'NaCl.

Alogenoalcano

A-lo-ge-no-al-cà-no (): alcano in cui un atomo di idrogeno è stato sostituito con un alogeno.

Alogenuro

A-lo-ge-nù-ro (/): composto chimico in cui è presente un atomo di alogeno avente numero di ossidazione pari a -1. Possono essere inorganici (come ad esempio il cloruro di sodio, NaCl o l'acido bromidrico, HBr) od organici (come il clorometano, CH₃Cl).

Ambiente di reazione

Sistema in cui avviene una reazione chimica

Americio

A-me-rì-cio (/):

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

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Periodi ↓

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1 H

2 He

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3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

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10 Ne

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13 Al

14 Si

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20 Ca

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89 Ac

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97 Bk

98 Cf

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101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Amfifilico

Am-fi-fì-li-co: vedi il lemma Anfifilico.

Ammide

La formammide, un'ammide primaria

Am-mì-de (/): composto organico derivato da un acido carbossilico con sostituzione del gruppo ossidrile con un gruppo amminico NRR'. Se R e R' sono entrambi atomi di idrogeno si ha un'ammide primaria, se uno di essi è una catena alchilico si ha invece un'ammide secondaria, se invece sono entrambi dei residui alchilici si parla di ammide terziaria.

Ammina

L'ammina più semplice, la metilammina NH₂CH₃

Am-mì-na (/): composto organico ottenuto per sostituzione formale di uno o più atomi di idrogeno della molecola di ammoniaca (NH₃) con gruppi alchilici. Se è solo uno l'atomo di idrogeno sostituito si parla di ammine primarie, se sono 2 di ammine secondarie e infine se sono tutti e tre sostituiti di ammine terziarie. Hanno formula generale NRR'R'', dove R è un generico gruppo alchilico o arilico o altrimenti un atomo di idrogeno.

Amminoacido

Didascalia

Glicina, il più semplice degli amminoacidi fondamentali. Qui viene rappresentata nella sua forma zwitterionica.

Am-mi-no-à-ci-do (/): molecola organica contenente contemporaneamente uno o più gruppi amminici -NH₂ ed uno o più gruppi carbossilici -CO₂H.
Ventuno fra le migliaia di amminoacidi possibili sono alla base degli organismi eucarioti poiché legati insieme compongono le proteine,e perciò vengono chiamati amminoacidi essenziali o biogenici. Hanno la caratteristica di essere degli zwitterioni, perciò vengono solitamente rappresentati con il gruppo amminico protonato -NH₃⁺ e quello carbossilico salificato -CO₂^-.

Vedi anche: betaina

Amminoacidi essenziali

Amminoacido biogenico

Am-mi-no-à-ci-do bio-gè-ni-co: vedi il lemma Amminoacido essenziale.

Amminoacido essenziale

Am-mi-no-à-ci-do es-sen-zià-le (/): uno dei 21 amminoacidi con cui sono formate le proteine degli esseri viventi.

Analogo

A-nà-lo-go (/):: composto chimico avente struttura simile ad un altro ma differente per alcune sue parti. Si usa anche il termine analogo strutturale poiché la struttura molecolare di due analoghi è simile ma al suo interno possono esservi eteroatomi e gruppi funzionali diversi.

Vedi anche: isotopologo, isomero, omologo, derivato, analogo funzionale.

Esempi

Alcuni analoghi del benzene:

• 
  Benzene
• 
  Silabenzene
• 
  Germabenzene
• 
  Stannabenzene
• 
  Piridina
• 
  Fosforina
• 
  Arsabenzene

Anfifilico

An-fi-fì-li-co (/):

Anfipatico

An-fi-pà-ti-co: vedi il lemma Anfifilico.

Anfiprotico

Lo ione H₂PO₄^- può sia accettare che rilasciare H⁺.

An-fi-prò-ti-co (/):: Una sostanza che può sia liberare che accettare ioni H⁺. Esempi di tali sostanze sono gli acidi parzialmente dissociati, l'acqua, gli amminoacidi ecc.

Lo ione H₂PO₄^- (diidrogenofosfato) è una specie chimica anfiprotica:

H₂PO₄^- + NH₃ → HPO₄^2- + NH₄⁺      rilascio di un protone

H₂PO₄^- + H₃O⁺ → H₃PO₄ + H₂O      accettazione di un protone

Vedi anche: zwitterione, anfotero

Anfotero

An-fò-te-ro (/): sostanza chimica che può comportarsi da acido o da base a seconda della sostanza con cui reagisce.
Un esempio molto comune è l'idrossido di alluminio: a contatto con un acido può rilasciare uno ione OH^- e salificarsi ad Al³⁺ come un qualsiasi altro idrossido basico:

Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O

Ma può reagire anche con le basi, in quanto l'atomo di Al³⁺ nel composto Al(OH)₃ ha una carica positiva sufficientemente forte da attrarre uno ione OH^- in più e complessarsi sotto forma di [Al(OH)₄]^- come un qualsiasi acido di Lewis.

(HO)₃Al^δ+ + ^δ-OH^- → [Al(OH)₄]^-

Anche gli ioni che derivano dalla salificazione parziale di acidi deboli, come KH₂PO₄ (derivato da H₃PO₄, acido debole) possono sia accettare che cedere ioni H⁺ (cioè comportarsi sia da basi che da acidi di Brønsted). In questo caso si possono dire anfiprotici:

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O   Reazione con una base

KH₂PO₄ + HNO₃ → H₃PO₄ + KNO₃   Reazione con un acido

Vi sono infine composti che contengono sia una parte acida che una basica nella loro molecola, che si salificano l'una con l'altra (cioè l'H⁺ collegato alla parte acida si sposta e va ad attaccarsi alla parte basica) pur mantenendo la molecola integra. Questi sono chiamati zwitetrioni:

$\longrightarrow$

La glicina contiene un gruppo carbossile acido (rosso) da cui si può staccare uno ione H+ per legarsi al doppietto elettronico libero del gruppo -NH2 base di Lewis (azzurro) creando una molecola in cui coesistono uno ione -NH3+ ed un -CO2-.

Nota semantica

Il termine anfotero deriva dal greco "ἀμφότεροι" (amphoteroi) che significa "entrambi". Esso è quindi un termine generale per descrivere quella peculiarità di alcuni composti di comportarsi in certi casi da acido, in altri da base. Tuttavia abbiamo visto che esistono termini più specifici per descriverne il comportamento nel caso possa sia cedere che accettare H⁺ (anfiprotismo) che autosalificarsi (anfoionismo) e che non vanno considerati sinonimi ma iponimi di anfotero.

Anidride

Formula di struttura generica di un'anidride organica

A-ni-drì-de (/): il termine ha due significati distinti e tra loro non correlati:

• in chimica inorganica con anidride si intende un ossido che a condizioni di pressione e temperatura ambiente è allo stato aeriforme; un esempio è l'anidride carbonica, CO₂
• in chimica organica si tratta invece del composto ottenuto, almeno formalmente, dalla condensazione di due acidi carbossilici. Fa parte della famiglia dei composti acilici.

Anidro

CuSO₄ pentaidrato (blu) e CuSO₄ anidro (bianco).

Àn-i-dro (/): privo di molecole d'acqua (intesa sia come umidità o acqua disciolta che come acqua di cristallizzazione ).
Non indica invece quei composti le cui molecole sono state distrutte chimicamente per far perdere loro acqua (per esempio un ossido non è considerato la versione anidra di un idrossido né l'anidride quella di un acido e nemmeno un etere quella di un alcol).

Vedi anche: anidrificazione, idratazione, essiccatoio, idrometro, condensazione

Anione

A-niò-ne (/):: Ione dotato di carica negativa, ossia un atomo o una molecola avente degli elettroni "in più" rispetto al numero di protoni nel nucleo.
Esempi di anioni sono Cl^-, S^2-, SO₄^2-, CO₃^2-, AlCl₄^-, CuCl₄^2-, CH₃CO₂^- (il numero all'apice è quello degli elettroni cariche che l'entità molecolare ha in più rispetto al numero di protoni totali).

Vedi anche: catione, anodo

Anodo

À-no-do (/): componente di una pila in cui finiscono gli elettroni che scorrono nel circuito.

Antimarkovnikov

Reazione che va contro la regola di Markovnikov, cioè l'idrogeno va a legarsi all'atomo di carbonio meno idrogenato

Argento

Ar-gèn-to (/):

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

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86 Rn

7

87   color: #000;Fr

88 Ra

89 Ac

**

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

*

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Argon

Ár-gon (/):

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodi ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57 La

*

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87   color: #000;Fr

88 Ra

89 Ac

**

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

*

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Arile

A-rì-le (/): gruppo funzionale avente un anello aromatico senza un atomo di idrogeno.

Aromaticità

A-ro-ma-ti-ci-tà (/): caratteristica di quei composti formati da molecole aventi gli elettroni π delocalizzati. Ciò conferisce loro particolare stabilità, tanto che danno reazioni diverse rispetto agli altri composti con atomi di carbonio ibridati sp². Infatti mentre gli alcheni a contatto con un elettrofilo rompono il loro doppio legame e i carboni passano a un'ibridazione sp³, i composti aromatici conservano la loro struttura durante una reazione chimica, e danno quindi reazioni di sostituzione elettrofila, conservando i doppi legami. Il capostipite dei composti aromatici è il benzene.

Atomo

• 
  Atomi di oro (STM)
• 
  Atomi di silicio (STM)
• 
  Rappresentazione di un atomo ⁴He (non in scala)
• 
  Diagramma di Bohr di un atomo di litio
• 
  molecola di acqua, modello a calotta

À-to-mo (/): particella più piccola di una sostanza che conserva le proprietà chimiche di un elemento.
Esso è costituito da un nucleo formato da particelle positive (protoni) e particelle prive di carica elettrica (neutroni) cui orbitano attorno un numero di particelle negative (elettroni) solitamente uguali al numero di particelle positive (quarta immagine da sinistra).
Attraendosi fra loro, nuclei positivi ed elettroni negativi danno origine a legami detti appunto legami chimici che vanno a legare insieme gli atomi per dare origine ad una sostanza.

L'atomo, per via della sua infima massa e piccolissime dimensioni, sta al limite tra il mondo governato dalla fisica classica e quello spiegato dalla meccanica quantistica, perciò il suo comportamento a livello chimico viene spiegato dalla prima scienza (e con l'ausilio della statistica, visto che gli atomi sono piccoli, numerosi ed il loro comportamento è prevedibile solo a grandi linee) mentre quello dei suoi componenti (elettroni, protoni e neutroni) lo è dalla seconda.
La chimica studia le proprietà degli atomi e soprattutto dei legami chimici per poter trasformare una sostanza in altre, concentrandosi sulle trasformazioni delle "orbite" degli elettroni, mentre la fisica nucleare e la chimica nucleare studiano le trasformazioni dei nuclei atomici.

Vedi anche: ione, isotopo, molecola, orbitale, nuclide, atomo esotico

Attinoide

At-ti-nòi-de (/):: Gruppo di metalli radioattivi solitamente separato dalla tavola periodica, comprendente gli elementi dal n° 89 (Attinio) al n° 103 (Laurenzio).

Vedi anche: lantanoide, elemento transuranico

Azoto

A-zò-to (/):

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodi ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57 La

*

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87   color: #000;Fr

88 Ra

89 Ac

**

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

*

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Bibliografia

• IUPAC Gold Book online, su goldbook.iupac.org.
• Dizionario di chimica e chimica industriale online, su minerva.unito.it.
• Dizionario di italiano Sabatini Coletti online, su minerva.unito.it.
• Termini chimici su Wikizionario in italiano.
• Termini chimici di tutte le lingue su Wikizionario in inglese.