Dizionario chimico divulgativo/L

Lan-tà-noi-de ( / ): Gruppo di metalli di numero atomico compreso fra 57 (Lantanio) e 71 (Lutezio). Solitamente vengono separati dalla tavola periodica per questioni di spazio.

Vedi anche: attinoide, terra rara

Lattice cristallino modifica

Laurenzio modifica

Lau-rèn-zio ( / ):

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodi ↓

1

1
H

2
He

2

3
Li

4
Be

5
B

6
C

7
N

8
O

9
F

10
Ne

3

11
Na

12
Mg

13
Al

14
Si

15
P

16
S

17
Cl

18
Ar

4

19
K

20
Ca

21
Sc

22
Ti

23
V

24
Cr

25
Mn

26
Fe

27
Co

28
Ni

29
Cu

30
Zn

31
Ga

32
Ge

33
As

34
Se

35
Br

36
Kr

5

37
Rb

38
Sr

39
Y

40
Zr

41
Nb

42
Mo

43
Tc

44
Ru

45
Rh

46
Pd

47
Ag

48
Cd

49
In

50
Sn

51
Sb

52
Te

53
I

54
Xe

6

55
Cs

56
Ba

57
La

*

72
Hf

73
Ta

74
W

75
Re

76
Os

77
Ir

78
Pt

79
Au

80
Hg

81
Tl

82
Pb

83
Bi

84
Po

85
At

86
Rn

7

87
Fr

88
Ra

89
Ac

**

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Cn

113
Nh

114
Fl

115
Mc

116
Lv

117
Ts

118
Og

*

58
Ce

59
Pr

60
Nd

61
Pm

62
Sm

63
Eu

64
Gd

65
Tb

66
Dy

67
Ho

68
Er

69
Tm

70
Yb

71
Lu

**

90
Th

91
Pa

92
U

93
Np

94
Pu

95
Am

96
Cm

97
Bk

98
Cf

99
Es

100
Fm

101
Md

102
No

103
Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Metalli del blocco p

Legame modifica

Le-gà-me: vedi il lemma Legame chimico.

Legame agostico modifica

Legame a idrogeno modifica

Legame ad alogeno modifica

Legame alogeno modifica

Le-gà-me a-lò-ge-no: vedi il lemma Legame ad alogeno.

Legame a tre centri e due elettroni modifica

Legame chimico modifica

Le-gà-me chì-mi-co ( ): forza elettrostatica che tiene uniti due o più atomi per originare una sostanza. Tali legami possono essere di tipo intramolecolare, in cui gli atomi mettono in compartecipazione i propri elettroni di valenza per creare delle molecole, oppure intermolecolari in cui le molecole si attraggono fra di loro tramite legami più deboli, senza mettere in compartecipazione i propri elettroni, ma sempre attratte dalle cariche di segno opposto dei nuclei e degli elettroni.

Altri libri:
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Legame covalente modifica

Immagine

Molecola dell'acido cloridrico HCl in cui l'idrogeno condivide il proprio elettrone spaiato con quello del cloro, instaurano un legame covalente.

Le-gà-me co-va-lèn-te ( / ): legame chimico in cui due atomi condividono una coppia di elettroni, che tiene legati i due nuclei atomici tramite attrazione elettrostatica, come fossero un paio di manette.
Tali elettroni sono chiusi all'interno di un orbitale molecolare e tengono vicini i due nuclei atomici, creando un aggregato chiamato molecola. Tale aggregato può essere anche di grandi dimensioni, entrando a far parte di categorie particolari come i polimeri e i solidi reticolari.

Tipologie: legame puro, legame polare, legame dativo, legame a tre centri e due elettroni, legame σ, legame π
Vedi anche: ordine di legame, legame ionico

Legame dativo modifica

Particolare tipo di legame covalente, in cui la coppia di elettroni è fornita da un solo atomo.

Legame intermolecolare modifica

Le-gà-me in-ter-mo-le-co-là-re ( ): legame chimico fra molecole distinte.
Le molecole, essendo composte da particelle dotate di carica elettrica possono possedere dei deboli campi elettrici (detti dipoli) in grado di attrarsi o respingersi gli uni con gli altri, come i poli di due calamite. In questo modo le molecole possono aggregarsi tenendosi unite dalla forza elettrostatica dei loro dipoli di segno opposto. Queste forze sono generalmente molto più deboli dei legami intramolecolari.
Tali campi elettrici possono essere di natura diversa: forza di van der Waals, interazioni ione-dipolo e persino il legame ionico viene considerato al limite fra legame intramolecolare ed intermolecolare.

Legame intramolecolare modifica

Legame ionico modifica

Le-gà-me iò-ni-co ( / ): legame che si instaura tra ioni di carica opposta. Ciò accade quando tra due atomi vi sia un forte differenza di elettronegatività, tale che l'atomo più elettronegativo si appropria di un elettrone "strappandolo" all'atomo meno elettronegativo. Si formano così due ioni, uno negativo (anione, l'atomo coll'eccedenza di elettroni) e uno positivo (il catione, con una deficienza di elettroni). Un esempio comune è il cloruro di sodio, NaCl, formato da ioni positivi Na⁺ e ioni negativi Cl^- uniti tra loro per mezzo di questo legame. Questo tipo particolare di legame non è dato quindi dalla condivisone di due o più elettroni, ma dall'attrazione elettrostatica che sussiste tra gli atomi carichi. Il legame ionico non porta alla formazione di molecole, come nel caso del legame covalente, ma di sali, costituiti da un reticolo cristallino dove gli ioni sono disposti nello spazio secondo un determinato schema geometrico. Il legame ionico è il più forte tra i legami chimici.