Dizionario chimico divulgativo/E

< Dizionario chimico divulgativo(Reindirizzamento da DCD/E)

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

EccimeroModifica

EcciplessoModifica

EccitazioneModifica

EcologiaModifica

EffervescenzaModifica

ElastomeroModifica

ElementoModifica

Elemento chimicoModifica

E-le-mèn-to chì-mi-co ( / ): è una sostanza che non può essere scomposta o trasformata in sostanze più semplici, costituita da atomi della stessa natura. Fra gli elementi chimici più conosciuti c'è l'ossigeno.

ElettrofiloModifica

Elettron-attrattoreModifica

E-let-tron-attrattòre: vedi il lemma Effetto induttivo.

ElettrondeficienzaModifica

 

E-let-tro-de-fi-cien-za ( / ): significa "mancanza di elettroni" ed è la situazione di un atomo che ha bisogno del doppietto elettronico di un altro atomo per essere stabile.
La parola elettrondeficiente non ha una definizione rigorosa e viene sovente usata per gli atomi che non hanno raggiunto l'ottetto in una molecola (Esempi molto comuni di molecole con tale caratteristica sono i borani ed i composti degli altri elementi del gruppo A-III) ma può essere riferito anche ad atomi i cui elettroni sono attratti da altri atomi molto elettronegativi: la loro nuvola elettronica viene deviata e la carica positiva del nucleo rimane scoperta, quindi diventano capaci di attrarre a sé altri doppietti elettronici. In questi casi può assumere il sinonimo di elettrofilo e di acido di Lewis.
Al limite si può espandere anche al legame metallico.

ElettroneModifica

E-let-trò-ne ( / ): particella subatomica avente carica elettrica negativa. Gli elettroni sono quelle particelle che, tramite attrazione elettrostatica, collegano gli atomi per formare le molecole. A loro volta queste ultime si attraggono (sempre tramite forze elettrostatiche) per formare aggregati macroscopici: le sostanze solide e liquide (nei gas le attrazioni tra le molecole sono troppo deboli per rimanere unite).
Gli elettroni sono anche quelle particelle che compongono la corrente elettrica e i fulmini: in entrambi i casi tali particelle si muovono attratte dalla forza elettromotrice generando effetti come accendere una lampadina o produrre una scintilla.
I fenomeni elettrici erano da sempre conosciuti dall'uomo ma si scoprì che l'elettrone era qualcosa di diverso dalla materia ordinaria solo nel XIX secolo, e nel 1896 fu dimostrato che esso è una particella subatomica.
Gli studi sul comportamento quantistico degli elettroni e delle altre particelle a livello subatomico cominciarono invece nel 1900. Nel 1924 fu scoperto che l'elettrone aveva un particolare comportamento ondulatorio (come la luce ed altre particelle), cosa che aiutò a spiegare il motivo per cui esso orbita attorno al nucleo degli atomi in zone preferenziali (orbitali e livelli) tramite le equazioni di Shrӧdinger e Dirac formulate rispettivamente nel 1925 e nel 1928.

ElettronegativitàModifica

E-let-tro-ne-ga-ti-vi-tà ( / ): valore numerico che esprime la forza con cui un atomo tende ad attrarre gli elettroni che gli orbitano attorno.[1]

ElioModifica

È-lio ( / ):

Effetto induttivoModifica

EmiacetaleModifica

 
Formula generale di un emiacetale
 
Formula di un emiacetale derivato da un'aldeide

E-mi-a-ce-ta-le ( / ): gruppo funzionale costituito da un atomo di carbonio collegato a due carboni e/o idrogeni, ad un gruppo ossidrile -OH e ad un etere -OR.[2] Esso fa parte della categoria più vasta degli acetali, in cui uno dei gruppi -OR è sostituito da un gruppo -OH. Il termine "emiacetale" è usato per indicare in maniera specifica il gruppo funzionale derivato da un'aldeide (cioè in cui il carbonio centrale è legato ad un ossidrile, un etere, un carbonio ed un idrogeno) mentre gli emiacetali derivati da un chetone (in cui l'idrogeno è rimpiazzato con un atomo di carbonio) vengono detti emichetali.

EmialdeideModifica

EmiaminaleModifica

EmichetaleModifica

E-mi-che-ta-le ( / ): Gruppo funzionale costituito da un atomo di carbonio collegato a due carboni, ad un gruppo ossidrile -OH e ad un etere -OR.[3] E' una categoria specifica di acetali in cui il carbonio centrale non è mai legato ad un idrogeno, ed uno dei due gruppo -OR è sostituito da un gruppo -OH. Il termine, anche se non rigoroso, è largamente usato per indicare questa specifica categoria di composti.
Essi derivano dalla condensazione di una molecola di chetone con un solo equivalente di alcol.

EmulsioneModifica

E-mul-siò-ne ( / ): dispersione di un fluido in un altro fluido immiscibile, sotto forma di piccole bolle o gocce. Il latte intero, per esempio, è un'emulsione costituita prevalentemente da acqua e grassi.

EnantiomeroModifica

Entità molecolareModifica

En-ti-tà mo-le-co-là-re ( / ): qualsiasi cosa microscopica che prende parte ad una reazione chimica.[4]
Per essere tali devono avere caratteristiche (energia cinetica, carica elettrica, massa isotopica, chiralità ecc.) che le rendono identificabili, ma possono essere entità di qualsiasi tipo: ioni, particelle subatomiche, atomi, macromolecole eccetera (non devono essere necessariamente molecole come può far pensare il nome).
Per usare un paragone, Voltaire e un gatto sono individui come una molecola di metano o l'atomo di uranio 238 che ha innescato una fissione a catena sono entità molecolari.

Vedi anche: specie chimica, sostanza chimica, composto chimico, isomero, isotopologo

EpimeroModifica

EpossidoModifica

Equazione chimicaModifica

Equazione di ShrӧdingerModifica

ErbioModifica

Èr-bio ( / ):

EssiccatoreModifica

EsosoModifica

EsotermicoModifica

E-so-tèr-mi-co ( / ): che sprigiona calore.

EstereModifica

EtereModifica

EtileModifica

 
Alcol etilico

E-tì-le ( / ): molecola di etano cui è stato rimosso un atomo di idrogeno (•CH2CH3).
Esso è un frammento di molecola molto comune nelle sostanze chimiche usate in laboratorio ed in molti altri ambiti. In esse l'idrogeno rimosso dall'etano è sostituito con un altro gruppo funzionale (immagine a destra).
Ai composti in cui è presente viene associato l'aggettivo etilico, fra i quali il più comune è l'alcol etilico contenuto nelle bevande alcoliche. Altri esempi sono l'acetato di etile[5], l'etere etilico[6] ed il metil-etil chetone[7], usati come solventi.

EtossidoModifica

EuropioModifica

Eu-rò-pio ( / ):

EvaporazioneModifica

E-va-po-ra-ziò-ne ( / ): passaggio dallo stato di aggregazione liquido a quello aeriorme che coinvolge solo la superficie del liquido.

Bibliografia
Modifica

Note
Modifica

  1. GB electronegativity
  2. IUPAC Gold Book - Hemiacetals.
  3. IUPAC Gold Book - Ketals.
  4. GB molecular entity
  5.  
  6.  
  7.