Laboratorio di chimica in casa/Nitrito di sodio

Sommario

Laboratorio di chimica in casa

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Il Nitrito di Sodio è un composto inorganico con formula bruta NaNO₂. Si presenta come un solido bianco inodoro, è un sale molto solubile in acqua. È un precursore utile per una varietà di composti organici, quali prodotti farmaceutici, coloranti e pesticidi, ma è probabilmente più conosciuto come additivo alimentare per prevenire il botulismo. Il suo uso nei prodotti alimentari è tuttavia limitato a causa della sua tossicità. I nitriti sono infatti mutageni.

Proprietà

Il nitrito di sodio è spesso usato come conservante per alimenti grazie alle sue proprietà antibatteriche. In ambito chimico viene principalmente impiegato come agente riducente e composto utile per la sintesi di coloranti tramite diazotazione.

Sintesi principale

Può essere sintetizzato per reazione fra cloruro di sodio e nitrato di sodio fusi. Può risultare conveniente lavorare in eccesso di nitrato, per permettere alla miscela NaNO₃ + NaCl + prodotti di fondere a temperatura vicina ai 300 °C,^[1] in modo che il nitrito prodotto non si decomponga.

  NaNO_{3 (l)} + 2 NaCl_(NaNO₃)  ${\xrightarrow {\gg \;310\ ^{\circ }\!C}}$  NaNO_{2 (NaNO₃)} + Na₂O_(NaNO₃) + Cl₂↑

La temperatura va tenuta controllata, per evitare che il nitrito di sodio si decomponga ulteriormente. Una volta terminata la reazione è possibile separare l'NaNO₂ dal resto dei composti tritando la miscela raffreddata e poi sciogliendola in alcol. Assieme ad esso si scioglierà anche l'Na₂O, che potrà essere facilmente rimosso facendo gorgogliare della CO₂. Precipiterà Na₂CO₃, che potrà essere rimosso per filtrazione.^[2]

Sintesi alternative

Si può produrre nitrito di sodio anche scaldando una soluzione di idrossido di sodio, monossido di azoto e biossido di azoto:

  2NaOH + NO + NO₂ → 2NaNO₂ + H₂O

Reazioni

In laboratorio il nitrito di sodio può essere utilizzato per distruggere gli eccessi di azoturo di sodio tramite la seguente reazione:

  2 NaN₃ + 2 NaNO₂ + 2 H⁺ → 3 N₂ + 2 NO + 2 Na⁺ + 2 H₂O

a circa 330°C si decompone in ossido di sodio, monossido di azoto e diossido di azoto:

  2 NaNO₂  ${\xrightarrow {\;330\ ^{\circ }\!C}}$  Na₂O + NO + NO₂

Il nitrito di sodio è usato anche per formare acido nitroso e solfato di sodio tramite acido solforico:

  2NaNO₂ + H₂SO₄ → 2HNO₂ + Na₂SO₄

Cristallizzazione

Sicurezza

Il nitrito di sodio ha proprietà cancerogene: nel corpo reagisce con le ammine per dare N-nitrosammine. Per ciò va maneggiato con cautela usando dei guanti di lattice.

Video

Video 1

Metodo per sintetizzare il nitrito di sodio + metodo per verificare che si sia formato del nitrito di sodio

Note

↑ Quella di fusione del nitrato di sodio, 308 °C.
↑ Dalla reazione si può formare anche l'NaHCO₃ a seconda della quantità di CO₂ usata e della presenza di acqua nell'alcol. Esso è ancora meno solubile in alcol di Na₂CO₃ e viene separato senza problemi.

[1] Quella di fusione del nitrato di sodio, 308 °C.

[2] Dalla reazione si può formare anche l'NaHCO₃ a seconda della quantità di CO₂ usata e della presenza di acqua nell'alcol. Esso è ancora meno solubile in alcol di Na₂CO₃ e viene separato senza problemi.

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