Laboratorio di chimica in casa/Solfato ferrico

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Sommario

Laboratorio di chimica in casa

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Solfato ferrico

Dati

Anidro

Massa molecolare: 399,88 g/mol
Solubilità in acqua: leggermente solubile
Altri solventi: metanolo (leggermente solubile)
Temperatura di fusione: 480 °C
Temperatura e prodotti di decomposizione: ?

Pentaidrato

Massa molecolare: 489,96 g/mol
Temperatura di deidratazione: ?

Ennaidrato

Massa molecolare: 562,00 g/mol
Temperatura di deidratazione: 175 °C

Pericoli

Il solfato ferrico è il solfato di ferro in cui il metallo è in stato di ossidazione +3. Si presenta come un solido giallo, esistente in forma ennaidrata, anidra o pentaidrata.
È scarsamente solubile in acqua, a cui impartisce una colorazione giallo-verdastra.

Sintesi principale

Può essere sintetizzato per reazione tra ossido o idrossido di ferro ed acido solforico:

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

Viene anche prodotto per ossidazione aerobica di soluzioni di solfato ferroso.

12 FeSO₄ + 3 O₂ → 4 Fe₂(SO₄)₃ + 2 Fe₂O₃

A queste può venire in seguito aggiunto acido solforico per trasformare l'ossido ferrico in solfato.^[1]

Sintesi alternative

Reazioni

Cristallizzazione e deidratazione

Video dimostrativi

Note

↑ Si ricorda che Fe²⁺ non viene ossidato dall'ossigeno in ambiente molto acido, per questo l'acido solforico va aggiunto solo dopo e non durante l'ossidazione aerobica, perché altrimenti la preverrebbe.

[1] Si ricorda che Fe²⁺ non viene ossidato dall'ossigeno in ambiente molto acido, per questo l'acido solforico va aggiunto solo dopo e non durante l'ossidazione aerobica, perché altrimenti la preverrebbe.

[1]