Laboratorio di chimica in casa/Carbonato rameico

Sommario

Carbonato rameico

Dati

Massa molecolare: 123,555 g/mol
Solubilità in acqua: Insolubile
Altri solventi: ?
Temperatura e prodotti di decomposizione: 290 °C - CuO + CO₂
80 °C - CuO·CuCO₃ + H₂O (basico)

Pericoli

Scheda di sicurezza (basico)

Il carbonato rameico è un composto azzurro insolubile in acqua. Costituisce la patina azzurra che ricopre i tetti e le grondaie in rame, formatasi per reazione tra l'ossido rameico che ricopre il metallo e l'anidride carbonica sciolta nell'acqua piovana, tuttavia quello sintetizzato in laboratorio assume una colorazione più sul blu scuro che sull'azzurro. Al contrario di altri sali di rame, non è solubile in ammoniaca.

Sintesi principale

Al contrario dei carbonati degli altri metalli pesanti, Il carbonato rameico può essere sintetizzato per reazione di scambio tra un carbonato solubile ed un sale di rame, ma precipita assieme all'idrossido rameico formatosi con esso in rapporto molare 1:1.

2 Cu²⁺ + 2 CO₃^2- + H₂O → CuCO₃↓ + Cu(OH)₂↓ + CO₂↑

La formazione dell'idrossido non può essere evitata, ma esso può essere rimosso dalla miscela introducendo il precipitato (anche senza bisogno di filtrarlo) in una soluzione di ammoniaca.

CuCO₃·Cu(OH)_{2 (s)} + 4 NH_{3 (aq)} → CuCO_{3 (s)} + [Cu(NH₃)₄]²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

In questo modo si può separare l'idrossido da carbonato, filtrando la soluzione e sciacquandola con altra ammoniaca diluita finché il liquido che fuoriesce rimane trasparente (la soluzione di Cu(OH)₂ in NH₃ ha colore blu intenso).

Attenzione: può essere usato un qualsiasi sale solubile di rame(II), ma vanno usati esclusivamente carbonati solubili (M₂CO₃), i bicarbonati (MHCO₃) non vanno bene, perché la reazione genererà solo idrossido rameico, non CuCO₃.

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