Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche/Esercizi

Esercizi sulle equazioni chimiche

1. Data la reazione chimica: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O, individua tutti i reagenti

	NaOH
	NaCl
	HCl
	H2O

2. Data la reazione chimica: CaCO₃ --> CaO + CO₂, individua tutti i prodotti

	CO2
	CaCO3
	CaO

3. Le reazioni chimiche sono:

	passaggi di stati della materia
	trasformazioni chimiche della materia
	rappresentazioni della materia
	trasformazioni fisiche della materia

4. Le reazioni chimiche sono rappresentate attraverso:

	equivalenze
	addizioni
	equazioni chimiche
	uguaglianze chimiche

5. Le sostanze di partenza delle reazioni chimiche sono dette:

	reagenti
	composti
	ingredienti
	prodotti

6. Le sostanze che si ottengono mediante reazioni chimiche sono dette:

	reagenti
	prodotti
	materiali
	composti

7. Le sostanze che fanno parte alle reazioni chimiche sono indicate con (più di una opzione esatta):

	simboli degli elementi
	sigle
	parole
	formule dei composti

8. Per indicare che i reagenti sono disciolti in acqua si scrive:

	(H2O)
	[aq]
	[H2O]
	(aq)

Esercizi sul bilanciamento

10. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

CH4 + O2 --> CO2 + H2O

11. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

CaCO3 --> CaO + CO2

12. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

H3PO4 + Ca(OH)2 --> Ca3(PO4)2 + H2O

13. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2

14. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

Cl2 + KI --> KCl + I2

15. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

C + P2O5 --> CO2 + P4

16. Cosa significa bilanciare una reazione chimica?

	Scambiare l'ordine degli atomi per formare una nuova reazione chimica
	Calcolare i coefficienti stechiometrici affinché ogni elemento compaia al primo e al secondo membro con lo stesso numero di atomi
	Cambiare i coefficienti stechiometrici affinché il primo membro della reazione abbia numero maggiore di atomi

17. Qual è il bilanciamento più corretto della reazione chimica che va a formare ammoniaca (${\ce {N2 + H2 -> NH3}}$)?

	${\ce {2N2 + 6H2 -> 4NH3}}$
	${\ce {5N2 + 7H2 -> 3NH3}}$
	${\ce {N2 + 3H2 -> 2NH3}}$

18. Bilancia la reazione chimica

${\ce {NO2 + H2O -> HNO3 + NO}}$

${\ce {NO2}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {HNO3}}$ + ${\ce {NO}}$

19. Bilancia la reazione chimica

${\ce {Fe + O2 -> Fe2O3}}$

${\ce {Fe}}$ + ${\ce {O2}}$ → ${\ce {Fe2O3}}$

20. La reazione chimica mostra la combustione del metano, bilanciala

${\ce {CH4 + O2 -> CO2 + H2O}}$

${\ce {CH4}}$ + ${\ce {O2}}$ → ${\ce {CO2}}$ + ${\ce {H2O}}$

21. Bilancia la reazione chimica, e indica i nomi dei componenti mancanti

${\ce {NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 +H2O}}$

${\ce {NaOH}}$ + ${\ce {H2SO4}}$ → ${\ce {Na2SO4}}$ + ${\ce {H2O}}$

Idrossido di sodio + → solfato di sodio +

22. Finisci di bilanciare la reazione chimica

${\ce {BaCl2 + AgNO3 -> AgCl + Ba(NO3)2}}$

${\ce {BaCl2}}$ + ${\ce {AgNO3 ->}}$ ${\ce {AgCl}}$ + ${\ce {Ba(NO3)2}}$

23. Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di acqua che si vengono a formare facendo reagire 72g di ${\ce {Ba(OH)2}}$ con 29g di ${\ce {HClO4}}$, che formano 57g di ${\ce {Ba(ClO4)2}}$

${\ce {Ba(OH)2 + HClO4 -> Ba(ClO4)2 + H2O}}$

${\ce {Ba(OH)2}}$ + ${\ce {HClO4}}$ → ${\ce {Ba(ClO4)2}}$ + ${\ce {H2O}}$

di acqua

24. Completa la definizione

Prima di scrivere una sotto forma di equazione è necessario , facendo in modo che il numero di atomi dei equivalga a quello dei .

25. Con quali coefficienti la reazione ${\ce {NaHCO3 -> Na2CO3 +H2O + CO2}}$ è bilanciata?

	2 → 1 + 1 + 1
	2 → 2 + 3 + 1
	3 → 1 + 2 + 3
	1 → 1 + 1 + 1

26. Con quali coefficienti la reazione ${\ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3}}$ è bilanciata?

	2 → 1 + 2 + 2
	1 → 1 + 2 + 2
	1 → 1 + 1 + 1
	2 → 2 + 1 + 3

27. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

${\ce {MgHPO4 -> Mg2P2O7 + H2O}}$, diventerà MgHPO4 → Mg2P2O7 + H2O.

28. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

${\ce {Na2CO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O}}$, diventerà Na2CO3 HCl → NaCl + CO2 + H2O.

29. Con quali coefficienti la reazione ${\ce {K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + KOH}}$ è bilanciata?

	1 + 2 → 2 + 1 + 1
	1 + 1 → 1 + 2 + 2
	2 + 1 → 1 + 1 + 2
	2 + 2 → 2 + 1 + 2

30. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

${\ce {Ba2 + Cl + Ag + NO3 -> (AgCl)2 + Ba2 + NO3}}$, diventerà Ba2 + Cl + Ag + NO3 → (AgCl)2 + Ba2 + NO3

31. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

${\ce {H2S + H2O2 -> H2SO4 + H2O}}$, diventerà H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O

32. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

${\ce {H2SO4 + LiOH -> Li2SO4 + H2O}}$, diventerà H2SO4 + LiOH → Li2SO4 + H2O

33. Con quali coefficienti la reazione ${\ce {K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + KOH}}$ è bilanciata?

	2 + 1 → 1 + 2
	2 + 2 → 1 + 2
	1 + 2 → 1 + 1
	1 + 1 → 1 + 2

34. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {SO2 + O2 -> SO3}}$

	${\ce {4SO2 + 2O2 -> 6SO3}}$
	${\ce {2SO2 + 3O2 -> 2SO3}}$
	${\ce {3SO2 + 2O2 -> SO3}}$
	${\ce {2SO2 + O2 -> 2SO3}}$

35. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {N2 + H2 -> NH3}}$

	${\ce {3N2 + 2H2 -> 2NH3}}$
	${\ce {N2 + 3H2 -> 2NH3}}$
	${\ce {4N2 + 3H2 -> 2NH3}}$
	${\ce {2N2 + 2H2 -> 2NH3}}$

36. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {CH4 + O2 -> CO2 + H2O}}$

	${\ce {2CH4 + 2O2 -> 3CO2 + 2H2O}}$
	${\ce {CH4 + O2 -> 4CO2 + H2O}}$
	${\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}$
	${\ce {3CH4 + O2 -> CO2 + H2O}}$

37. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {Cl2 + O2 -> Cl2O7}}$

	${\ce {4Cl2 + O2 -> Cl2O7}}$
	${\ce {7Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7}}$
	${\ce {2Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7}}$
	${\ce {Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7}}$

38. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {Al + O2 -> Al2O3}}$

	${\ce {4Al + 3O2 -> 2Al2O3}}$
	${\ce {3Al + 2O2 -> Al2O3}}$
	${\ce {4Al + 2O2 -> 3Al2O3}}$
	${\ce {Al + 4O2 -> 2Al2O3}}$

39. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {S + O2 -> SO3}}$

	${\ce {2S + O2 -> SO3}}$
	${\ce {S + 2O2 -> 2SO3}}$
	${\ce {3S + 3O2 -> 2SO3}}$
	${\ce {2S + 3O2 -> 2SO3}}$

40. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {CaO + HCl -> CaCl2 + H2O}}$

	${\ce {CaO + 4HCl -> CaCl2 + 3H2O}}$
	${\ce {2CaO + 2HCl -> 2CaCl2 + 3H2O}}$
	${\ce {CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O}}$
	${\ce {3CaO + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O}}$

41. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {KClO3 -> KCl + O2}}$

	${\ce {KClO3 -> KCl + 3O2}}$
	${\ce {2KClO3 -> 2KCl + 3O2}}$
	${\ce {3KClO3 -> KCl + O2}}$
	${\ce {2KClO3 -> 3KCl + O2}}$

42. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {K + H2O -> KOH + H2}}$

	${\ce {2K + H2O -> 3KOH + H2}}$
	${\ce {K + 3H2O -> KOH + 3H2}}$
	${\ce {2K + 2H2O -> 2KOH + 2H2}}$
	${\ce {2K + 2H2O -> 2KOH + H2}}$

Esercizi di stechiometria semplici

50. Data la reazione già bilanciata: ${\ce {2Na + Cl2 -> 2NaCl}}$, trova

1. - la massa (in grammi) di sodio e di cloro che servono per ottenere 1,00 kg di sale da cucina
2. - il volume di gas cloro che serve per ottenere un kilogrammo di sale da cucina
3. - quante moli di sodio e di cloro servono per ottenere un kilogrammo di sale da cucina

Risposta:

1. - servono g di sodio e g di cloro

2. - si formano g di NaCl. Avanzano g di (in parole)

3. - servono L di gas cloro

4. - servono mol di sodio e mol di cloro

51. Data la reazione già bilanciata: ${\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}$, si fanno reagire 2,47 g di azoto, trova

1. - la massa (in grammi) di idrogeno che serve e di ammoniaca che si ottiene
2. - il volume in litri di ammoniaca che si ottiene
3. - quante moli di idrogeno vengono utilizzate
4. - quante molecole di ammoniaca si ottengono

Risposta:

1. - servono g di sodio e si ottengono g di ammoniaca

2. - si formano L di ammoniaca

3. - si usano mol di idrogeno

4. - si ottengono molecole di ammoniaca

Esercizi di stechiometria con reagente limitante e in eccesso

52. Data la reazione già bilanciata: ${\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}$, si fanno reagire 164,4 g di azoto con 47,7 g di idrogeno, trova

1. - la massa (in grammi) di ammoniaca che si ottiene
2. - il volume in litri di ammoniaca che si ottiene
3. - qual è il reagente limitante e quello in eccesso
4. - la massa di reagente in eccesso che avanza

Risposta:

1. - si formano g di ammoniaca

2. - si formano L di ammoniaca

3. - limitante (in parole): , in eccesso:

4. - avanzano g di

53. Data la reazione già bilanciata: ${\ce {4Al(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s)}}$, si fanno reagire 0,785 mol di alluminio con 25,6 L di ossigeno, trova

1. - la massa (in grammi) di ossido di alluminio che si ottiene
2. - la massa di ossigeno consumato
3. - qual è il reagente limitante e quello in eccesso
4. - le moli di reagente in eccesso che avanzano

Risposta:

1. - si formano g di ossido di alluminio

2. - si consuma g di ossigeno

3. - limitante (in parole): , in eccesso:

4. - avanzano mol di

Esercizi di stechiometria con resa percentuale

xxx

Esercizi di stechiometria con con sostanze in soluzione

xxx

Esercizi sulla classificazione delle reazioni

70. Data la reazione: ${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}$, individua la corretta tipologia di reazione.

	sintesi
	analisi
	scambio semplice
	doppio scambio

71. Data la reazione: ${\ce {CaCO3 -> CaO + CO2}}$, individua la corretta tipologia di reazione.

	sintesi
	analisi
	scambio semplice
	doppio scambio

72. Data la reazione: ${\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}$, individua la corretta tipologia di reazione.

	sintesi
	analisi
	scambio semplice
	doppio scambio

Compiti di realtà

80. Giovanni raccoglie un sasso di calcite (CaCO₃)del peso di 1,685 kg, e si chiede quanti flaconi di acido muriatico (HCl) da 1L(≈1Kg) dovrà comprare per sciogliere completamente il sasso. La reazione (non bilanciata) è la seguente:
CaCO₃ + HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Si ipotizza che la resa sia del 90%. Nei flaconi l'acido è concentrato al 16% in massa.

Risposta: servono flaconi poiché, con una resa del 90%, ha bisogno di g di acido cloridrico (con una resa del 100% basterebbero g di acido).