Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi - Wikibooks, manuali e libri di testo liberi



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Esercizi raggruppati per argomenti

Indice

1 Massa atomica e molecolare assoluta e relativa
2 Massa isotopica e massa di un elemento
3 La mole
4 Altri esercizi sulla mole
- 4.1 Soluzioni
5 La massa molare
6 Contare molecole e atomi
7 Dalla formula alla percentuale in massa
8 Dalla percentuale in massa alla formula

Massa atomica e molecolare assoluta e relativa

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1. Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata la massa molecolare relativa? .

2. Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata l'unità di massa atomica? .

3. Quanti grammi pesa 1 u?

	1,661 x 10^-24
	1,661 x 10²⁴
	1,661 x 10^-22
	1,661 x 10²²

4. Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata la massa atomica relativa? .

5. A cosa corrisponde 1 u?

	1/16 della massa di O.
	Alla massa di H.
	1/26 della massa di Fe.
	1/12 della massa di ¹²C.

6. Quante u pesa la molecola C₆H₁₂O₆ ?

	24 u
	90 u
	29 u
	180 u

7. Quanti u pesa la molecola HNO₃ ?

	30 u
	63 u
	31 u
	60 u

8. Rispondi alla seguente domanda

Quanti u pesa la molecola CaCO₃? .

9. Quanti u pesa la molecola NaCl ?

	35 u
	23 u
	58 u
	116 u

10. Completa il testo inserendo una o più parole.

a Il rapporto tra la massa di un elemento e una massa di riferimento fornisce la

relativa.

b La massa di riferimento utilizzata da Canizzaro è quella dell'

, ma più recentemente si è stabilito che la/il

sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di

c La sigla della massa molecolare relativa è

d La somma delle masse atomiche relative degli atomi di una molecola fornisce la sua

e La sigla della massa atomica è

11. Calcola la massa molecolare dell'acido solforico H₂SO₄

la massa atomica dell'idrogeno è 1
la massa atomica dello zolfo è 32
la massa atomica dell'ossigeno è 16
i valori sono approssimati

	129 u.
	49 u.
	98 u.
	97 u.

12. Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare dei prodotti, aiutandoti con la tavola periodica. SiO₂ + C ⇒ SiC + CO

	40 u; 28 u
	40 u; 56 u
	11 u; 28 u
	12 u; 38 u

13. La massa molecolare di Al(SO₄)₃ è 288 u

	Vero.
	Falso.

14. Due campioni di argento di forma diversa ma di stesso peso (massa) contengono lo stesso numero di atomi.

	Vero.
	Falso.

15. avendo un campione di 50,0 g rispettivamente di Cromo, Piombo e Potassio, calcola il numero di moli per ogni elemento.

1,282 mol	0,242 mol	0,962 mol
			Cr
			Pb
			K

16. riordina in base alla massa atomica seguendo un ordine decrescente, usa la tavola periodica.

Rh (rodio)

Ca (calcio)

Li (litio)

Ru (rutenio)

Sr (stronzio)

Na (sodio)

17. la massa molecolare dell'elio corrisponde a circa 1/3 di quella del carbonio. Sapendo qual è l'unità di massa atomica calcola quella dell'elio.

	24 u
	4 u
	12 u
	6 u

18. calcola la massa molecolare dei seguenti composti, approssima il risultato

CaCO₃

MgCl

19. La massa dell'atomo determinata tramite spettrometro di massa si chiama:

	massa atomica assoluta
	massa atomica relativa
	massa molecolare
	massa molare

20. Completa il testo.

La massa molecolare (Mr) si ottiene

le masse atomiche relative (Ar) dei singoli

presenti in una molecola.

Per calcolare la massa molecolare, occorre determinare il

e il tipo di atomi e individuare sulla

i valori delle singole masse

21. Determina la massa molecolare del glucosio C₆H₁₂O₆, aiutandoti con la tavola periodica

	180 g.
	165 g.
	180 u.
	160 u.

22. Determina la massa molecolare dell’idrossido di magnesio Mg(OH)₂

	60,02 u
	68,35 u
	58,31 u
	55,15 u

23. Determina la massa molecolare dei seguenti composti (utilizzare la virgola e non il punto) inserendo anche l'unità di misura:

H₂SO₄

Na₂SO₄

Zn(OH)₂

N₂O₃

Hg₂Cl₂

Massa isotopica e massa di un elemento

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24. La massa atomica di un atomo è:

	l’insieme delle masse di tutti i neutroni, protoni, ed elettroni presenti in un singolo atomo.
	l’insieme delle masse di tutti i elettroni e protoni presenti in un singolo atomo.

25. Qual è la massa atomica relativa dell’idrogeno (H) e dell’Elio (He) ?

	1,0079 e 4,0026.
	10,811 e 6,941.
	4,0026 e 1,0079.

26. Cosa sono gli isotopi?

	atomi con lo stesso numero di massa A e con un numero diverso di elettroni e protoni.
	atomi appartenenti allo stesso elemento chimico con lo stesso numero di neutroni.
	atomi con lo stesso numero atomico Z e con un numero di massa A diverso.

27. Quanti isotopi famosi ha l'idrogeno in natura?

	6 isotopi
	3 isotopi.
	2 isotopi.
	8 isotopi.

28. Dove si è solito scrivere il numero di massa di un dato isotopo?

	in alto a destra.
	in basso a sinistra.
	in alto a sinistra.
	in basso a destra.

29. Rispondi alla seguente domanda.

La massa di un isotopo coincide con la somma dei neutroni e dei protoni, e ciascuna di queste particelle ha la massa di 1 uma; quanto vale all’incirca la massa di ³⁷Cl?(rispondi in numero)

30. La maggior parte degli elementi che si trovano in natura sono costituiti da una miscela di isotopi che presenta una composizione ben precisa. Avendo a disposizione la composizione percentuale degli isotopi e la massa di ciascuno di essi possiamo calcolare la Massa Atomica dei vari elementi chimici e viceversa.

	si fa una media ponderata e si divide il tutto per 1000.
	si fa una media ponderata e si moltiplica il tutto per 10.
	si fa una media ponderata ( cioè la somma dei prodotti di ciascuna % isotopica per la sua massa) e si divide in seguito il tutto per 100.

La mole

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31. La mole è l'unità di misura di quale grandezza fisica?

	Massa.
	Quantità di sostanza.
	Tempo.
	Lunghezza.
	Intensità di corrente elettrica.
	Intensità luminosa.
	Temperatura.

32. Completa la definizione di mole.

La mole è la

che contiene lo stesso numero di particelle presenti in 12g di carbonio isotopo

33. Completa la frase.

Una mole contiene

atomi di un qualsiasi elemento, cioè

atomi.

34. Quanto pesano 2 moli di ferro?

	56 g
	1oo g
	112 g
	50 g

35. Quante moli ci sono in 45g di O₂?

	5,6
	2,8
	3
	1,4

36. Rispondi alla seguente domanda.

Quante moli ci sono in 60g di CO₂? (approssima alla seconda cifra decimale)

37. Rispondi alla seguente domanda.

Quanti grammi di sodio ci sono in 3 moli di NaOH ? (approssima alle unità)

38. Quanto pesano 8 moli di acqua?

	14,4 dag
	0,264 kg
	136 g
	1,80 hg

39. 20 moli di H₂SO₄ pesano 1,96Kg.

	Vero.
	Falso.

Altri esercizi sulla mole

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40. Svolgi i seguenti esercizi

- Determina il numero di moli contenute in 120 g di ¹²C
- Determina il numero di moli contenute in 0,98 g di H₂SO₄
- Determina la massa in grammi di 0,5 moli di HNO₃
- Determina la massa in g di 1,5 moli di Mg(OH)₂
- Quante molecole sono contenute in 0,3 moli di H₂O?
- A quante moli corrispondono18,066 x 10²⁴ molecole di H₂O?
- Quante molecole sono contenute in 68 g di H₂S?
- Quanti g di NaCl corrispondono a 0,3 x 10²¹ molecole?
- Quanti atomi sono presenti in 100 g di H₃PO₄?

Soluzioni

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Es.1 10 moli
Es.2 0,01 moli
Es.3 31,5 g
Es.4 87 g
Es.5 1,866 X 10²³ molecole
Es.6 30 moli
Es.7 1,2044 x 10²⁴ molecole
Es.8 0,029 g
Es.9 49,15 x 10²³ atomi

La massa molare

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41. Cos'è la massa molare?

	è la quantità di sostanza che contiene lo stesso numero di atomi contenuta in 12 grammi di ¹²C.
	è uguale alla massa atomica relativa o alla massa molecolare di quella sostanza espressa in g/mol.
	è il rapporto tra una massa di un elemento e una di riferimento.
	è la massa di un atomo espressa in grammi.

42. Calcola la massa molare dell' ACETALDEIDE. Arrotonda alle unità (C₂H₄O)

g/mol

43. Calcola la massa molare del DIACETATO DI PIOMBO. Pb(CH₃COO)₂

	325,29 g/mol.
	300,11 g/mol.
	298,89 g/mol.

44. Determina la massa molare del BUTANOLO. Arrotonda alle unità (C⁴H₁₀O)

45. Qual è la massa molare del CROMATO DI AMMONIO? (NH₄)₂CrO₄

	150,07 g/mol
	251,70 g/mol
	100,11 g/mol
	152,07 g/mol

46. Calcola la massa dei reagenti e del prodotto appartenenti alla seguente reazione bilanciata.

2SO₂ + O₂ ---> 2SO₃.

	2SO₂ = 100g/mol; O₂= 40g/mol; 2SO₃= 200g/mol
	2SO₂ = 128g/mol; O₂= 32g/mol; 2SO₃= 160g/mol
	2SO₂ = 200g/mol; O₂= 39g/mol; 2SO₃= 100g/mol
	2SO₂ = 10g/mol; O₂= 50g/mol; 2SO₃= 150g/mol

47. Qual è la massa molare del diidrogenofosfato di potassio? Arrotonda alle unità (NaH₂PO₄)

48. Definisci la massa molare del glucosio. (C₆H₁₂O₆)

	177,777 g/mol
	200,098 g/mol
	195,980 g/mol
	180,156 g/mol

49. Determina la massa molare della dimetilgliossima. Arrotonda alle unità (C₄H₈N₂O₂)

50. L'unità di misura che viene utilizzata per esprimere la massa molare è:

51. A quanto equivale la massa molare del ferro?

	55,8 g/mol
	32 g/mol
	26,9 g/mol
	87,6 g/mol

52. La massa molare è uguale o alla massa atomica relativa oppure alla massa molecolare relativa ma espressa in g/mol.

	Vero.
	Falso.

53. Sapendo che la massa molecolare dell'alluminio è 26.9, (esprimi il risultato in g/mol)

La sua massa molare varrà:

54. La massa molare di H₃PO₄ è:

	174 g/mol
	47 g/mol
	98 g/mol
	102 g/mol

55. Calcola quante moli sono presenti in 150g di MgSO₄?

esprimi il risultato in mol in modo tale che ci sia una sola cifra dopo la virgola

56. quanto pesano 3,4 moli di NaCl?

Esprimi il risultato in grammi e semplifica la seconda cifra dopo la virgola

56. Calcola gli atomi di idrogeno presenti in 73,0 g di H₂SO₄

57.

Determina la massa molare dell'acido cloroacetico (C₂H₃ClO₂), esprimi il risultato in g/mol.

58. Completa il testo.

La massa molare (

) di un

è pari alla massa

relativa espressa in

. La sua unità di misura è il

(

59. Il numero di moli coinvolte in una reazione non è indicato nei coefficienti di una reazione chimica.

	vero
	falso

60. Come si chiama la grandezza che indica il numero di particelle presenti in una mole (in parole)?

Tavola periodica per i prossimi esercizi

61. Calcola la massa molare di ${\ce {C2H4O2}}$

62. Calcola la massa molare di ${\ce {AlPO4}}$

63. Un composto contiene il 70% di azoto, il 20% di cloro e il 10% di ossigeno. Quanti grammi di azoto sono presenti in 145g del composto?

Contare molecole e atomi

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Dalla formula alla percentuale in massa

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64. Quale percentuale di ${\ce {H}}$ è presente in ${\ce {H2O}}$ ? (arrotonda ad una cifra dopo la virgola)

65. Quale percentuale di ${\ce {C}}$ è presente in ${\ce {CH4}}$ ?

Dalla percentuale in massa alla formula

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66. Calcola la formula minima di un composto che è costituito dal 3,06% di ${\ce {H}}$ , dal 31,63% di ${\ce {P}}$ e dal 63,31% di ${\ce {O}}$