Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi



Esercizi raggruppati per argomenti

Massa atomica e molecolare assoluta e relativaModifica

1. Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata la massa molecolare relativa? .


2. Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata l'unità di massa atomica? .


3. Quanti grammi pesa 1 u?

1,661 x 10-24
1,661 x 1024
1,661 x 10-22
1,661 x 1022


4. Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata la massa atomica relativa? .


5. A cosa corrisponde 1 u?

1/16 della massa di O.
Alla massa di H.
1/26 della massa di Fe.
1/12 della massa di 12C.


6. Quante u pesa la molecola C6H12O6 ?

24 u
90 u
29 u
180 u


7. Quanti u pesa la molecola HNO3 ?

30 u
63 u
31 u
60 u


8. Rispondi alla seguente domanda

Quanti u pesa la molecola CaCO3? .

u


9. Quanti u pesa la molecola NaCl ?

35 u
23 u
58 u
116 u


10. Completa il testo inserendo una o più parole.

a Il rapporto tra la massa di un elemento e una massa di riferimento fornisce la

relativa.
b La massa di riferimento utilizzata da Canizzaro è quella dell'

, ma più recentemente si è stabilito che la/il

sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di

12
c La sigla della massa molecolare relativa è

d La somma delle masse atomiche relative degli atomi di una molecola fornisce la sua

e La sigla della massa atomica è


11. Calcola la massa molecolare dell'acido solforico H2SO4

la massa atomica dell'idrogeno è 1
la massa atomica dello zolfo è 32
la massa atomica dell'ossigeno è 16
i valori sono approssimati

129 u.
49 u.
98 u.
97 u.


12. Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare dei prodotti, aiutandoti con la tavola periodica. SiO2 + C ⇒ SiC + CO

40 u; 28 u
40 u; 56 u
11 u; 28 u
12 u; 38 u


13. La massa molecolare di Al(SO4)3 è 288 u

Vero.
Falso.


14. Due campioni di argento di forma diversa ma di stesso peso (massa) contengono lo stesso numero di atomi.

Vero.
Falso.


15. avendo un campione di 50,0 g rispettivamente di Cromo, Piombo e Potassio, calcola il numero di moli per ogni elemento.

1,282 mol 0,242 mol 0,962 mol
Cr
Pb
K


16. riordina in base alla massa atomica seguendo un ordine decrescente, usa la tavola periodica.

Rh (rodio)

Ca (calcio)

Li (litio)

Ru (rutenio)

Sr (stronzio)

Na (sodio)


17. la massa molecolare dell'elio corrisponde a circa 1/3 di quella del carbonio. Sapendo qual è l'unità di massa atomica calcola quella dell'elio.

24 u
4 u
12 u
6 u


18. calcola la massa molecolare dei seguenti composti, approssima il risultato

CaCO3

u.

MgCl

u.



19. La massa dell'atomo determinata tramite spettrometro di massa si chiama:

massa atomica assoluta
massa atomica relativa
massa molecolare
massa molare


20. Completa il testo.

La massa molecolare (Mr) si ottiene

le masse atomiche relative (Ar) dei singoli

presenti in una molecola.
Per calcolare la massa molecolare, occorre determinare il

e il tipo di atomi e individuare sulla

i valori delle singole masse

.


21. Determina la massa molecolare del glucosio C6H12O6 , aiutandoti con la tavola periodica

180 g.
165 g.
180 u.
160 u.


22. Determina la massa molecolare dell’idrossido di magnesio Mg(OH)2

60,02 u
68,35 u
58,31 u
55,15 u


23. Determina la massa molecolare dei seguenti composti (utilizzare la virgola e non il punto) inserendo anche l'unità di misura:

H2SO4

Na2SO4

Zn(OH)2

N2O3

Hg2Cl2


Massa isotopica e massa di un elementoModifica

24. La massa atomica di un atomo è:

l’insieme delle masse di tutti i neutroni, protoni, ed elettroni presenti in un singolo atomo.
l’insieme delle masse di tutti i elettroni e protoni presenti in un singolo atomo.


25. Qual è la massa atomica relativa dell’idrogeno (H) e dell’Elio (He) ?

1,0079 e 4,0026.
10,811 e 6,941.
4,0026 e 1,0079.


26. Cosa sono gli isotopi?

atomi con lo stesso numero di massa A e con un numero diverso di elettroni e protoni.
atomi appartenenti allo stesso elemento chimico con lo stesso numero di neutroni.
atomi con lo stesso numero atomico Z e con un numero di massa A diverso.


27. Quanti isotopi famosi ha l'idrogeno in natura?

6 isotopi
3 isotopi.
2 isotopi.
8 isotopi.


28. Dove si è solito scrivere il numero di massa di un dato isotopo?

in alto a destra.
in basso a sinistra.
in alto a sinistra.
in basso a destra.


29. Rispondi alla seguente domanda.

La massa di un isotopo coincide con la somma dei neutroni e dei protoni, e ciascuna di queste particelle ha la massa di 1 uma; quanto vale all’incirca la massa di 37Cl?(rispondi in numero)

.


30. La maggior parte degli elementi che si trovano in natura sono costituiti da una miscela di isotopi che presenta una composizione ben precisa. Avendo a disposizione la composizione percentuale degli isotopi e la massa di ciascuno di essi possiamo calcolare la Massa Atomica dei vari elementi chimici e viceversa.

si fa una media ponderata e si divide il tutto per 1000.
si fa una media ponderata e si moltiplica il tutto per 10.
si fa una media ponderata ( cioè la somma dei prodotti di ciascuna % isotopica per la sua massa) e si divide in seguito il tutto per 100.


La moleModifica

31. La mole è l'unità di misura di quale grandezza fisica?

Massa.
Quantità di sostanza.
Tempo.
Lunghezza.
Intensità di corrente elettrica.
Intensità luminosa.
Temperatura.


32. Completa la definizione di mole.

La mole è la

che contiene lo stesso numero di particelle presenti in 12g di carbonio isotopo

.


33. Completa la frase.

Una mole contiene

atomi di un qualsiasi elemento, cioè

atomi.


34. Quanto pesano 2 moli di ferro?

56 g
1oo g
112 g
50 g


35. Quante moli ci sono in 45g di O2?

5,6
2,8
3
1,4


36. Rispondi alla seguente domanda.

Quante moli ci sono in 60g di CO2? (approssima alla seconda cifra decimale)

.


37. Rispondi alla seguente domanda.

Quanti grammi di sodio ci sono in 3 moli di NaOH ? (approssima alle unità)

.


38. Quanto pesano 8 moli di acqua?

14,4 dag
0,264 kg
136 g
1,80 hg


39. 20 moli di H2SO4 pesano 1,96Kg.

Vero.
Falso.


40. Altri esercizi sulla moleModifica

  1. - Determina il numero di moli contenute in 120 g di 12C
  2. - Determina il numero di moli contenute in 0,98 g di H2SO4
  3. - Determina la massa in grammi di 0,5 moli di HNO3
  4. - Determina la massa in g di 1,5 moli di Mg(OH)2
  5. - Quante molecole sono contenute in 0,3 moli di H2O?
  6. - A quante moli corrispondono18,066 x 1024 molecole di H2O?
  7. - Quante molecole sono contenute in 68 g di H2S?
  8. - Quanti g di NaCl corrispondono a 0,3 x 1021 molecole?
  9. - Quanti atomi sono presenti in 100 g di H3PO4?

SoluzioniModifica

  1. Es.1 10 moli
  2. Es.2 0,01 moli
  3. Es.3 31,5 g
  4. Es.4 87 g
  5. Es.5 1,866 X 1023 molecole
  6. Es.6 30 moli
  7. Es.7 1,2044 x 1024 molecole
  8. Es.8 0,029 g
  9. Es.9 49,15 x 1023 atomi

La massa molareModifica

41. Cos'è la massa molare?

è la quantità di sostanza che contiene lo stesso numero di atomi contenuta in 12 grammi di 12C.
è uguale alla massa atomica relativa o alla massa molecolare di quella sostanza espressa in g/mol.
è il rapporto tra una massa di un elemento e una di riferimento.
è la massa di un atomo espressa in grammi.


42. Calcola la massa molare dell' ACETALDEIDE. Arrotonda alle unità (C2H4O)

g/mol


43. Calcola la massa molare del DIACETATO DI PIOMBO. Pb(CH3COO)2

325,29 g/mol.
300,11 g/mol.
298,89 g/mol.


44. Determina la massa molare del BUTANOLO. Arrotonda alle unità (C4H10O)


45. Qual è la massa molare del CROMATO DI AMMONIO? (NH4)2CrO4

150,07 g/mol
251,70 g/mol
100,11 g/mol
152,07 g/mol


46. Calcola la massa dei reagenti e del prodotto appartenenti alla seguente reazione bilanciata.

2SO2 + O2 ---> 2SO3.

2SO2 = 100g/mol ; O2= 40g/mol ; 2SO3= 200g/mol
2SO2 = 128g/mol ; O2= 32g/mol ; 2SO3= 160g/mol
2SO2 = 200g/mol ; O2= 39g/mol ; 2SO3= 100g/mol
2SO2 = 10g/mol ; O2= 50g/mol ; 2SO3= 150g/mol


47. Qual è la massa molare del diidrogenofosfato di potassio? Arrotonda alle unità (NaH2PO4)


48. Definisci la massa molare del glucosio. (C6H12O6)

177,777 g/mol
200,098 g/mol
195,980 g/mol
180,156 g/mol


49. Determina la massa molare della dimetilgliossima. Arrotonda alle unità (C4H8N2O2)


50. L'unità di misura che viene utilizzata per esprimere la massa molare è:


51. A quanto equivale la massa molare del ferro?

55,8 g/mol
32 g/mol
26,9 g/mol
87,6 g/mol


52. La massa molare è uguale o alla massa atomica relativa oppure alla massa molecolare relativa ma espressa in g/mol.

Vero.
Falso.


53. Sapendo che la massa molecolare dell'alluminio è 26.9, (esprimi il risultato in g/mol)

La sua massa molare varrà:


54. La massa molare di H3PO4 è:

174 g/mol
47 g/mol
98 g/mol
102 g/mol


55. Calcola quante moli sono presenti in 150g di MgSO4?

esprimi il risultato in mol in modo tale che ci sia una sola cifra dopo la virgola


56. quanto pesano 3,4 moli di NaCl?

Esprimi il risultato in grammi e semplifica la seconda cifra dopo la virgola


56. Calcola gli atomi di idrogeno presenti in 73,0 g di H2SO4


57.

Determina la massa molare dell'acido cloroacetico (C2H3ClO2), esprimi il risultato in g/mol.


58. Completa il testo.

La massa molare (

) di un

è pari alla massa

relativa espressa in

. La sua unità di misura è il

(

su

).


59. Il numero di moli coinvolte in una reazione non è indicato nei coefficienti di una reazione chimica.

vero
falso


60. Come si chiama la grandezza che indica il numero di particelle presenti in una mole (in parole)?


61. Calcola la massa molare di  


62. Calcola la massa molare di  


63. Un composto contiene il 70% di azoto, il 20% di cloro e il 10% di ossigeno. Quanti grammi di azoto sono presenti in 145g del composto?


64. Quale percentuale di   è presente in  ? (arrotonda ad una cifra dopo la virgola)


65. Quale percentuale di   è presente in  ?


66. Calcola la formula minima di un composto che è costituito dal 3,06% di  , dal 31,63% di   e dal 63,31% di