Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Laboratorio 1

Scopo dell'esperienza

Dimostrare sperimentalmente la legge di Lavoisier

Materiali e strumenti

• beuta o  provetta
• acqua distillata
• imbuto
• bicarbonato di sodio in soluzione acquosa
• acido acetico commerciale
• bilancia tecnica
• palloncino

Procedimento (prima parte)

1. Annotare la massa della beuta vuota (tara).
2. Pesare circa 2 g di bicarbonato di sodio nella beuta, annotarne la massa.
3. Misurare la massa di 10 mL di acido acetico.
4. Unire l’aceto e il bicarbonato nella beuta. Annotare come avviene la reazione chimica.
5. A fine reazione misurare la massa dei prodotti (sottraendone la tara).

Conclusioni, osservazioni

• Cosa hai osservato?
• La massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotto?

Procedimento (seconda parte)

Riproduci l’esperimento aggiungendo il palloncino:

Annotare la massa della beuta e del palloncino vuoti.

Pesare circa 2 g di bicarbonato e con un imbuto inserirlo nel palloncino.

Misurare la massa di 10 mL di acido acetico.

Tappare con il palloncino la beuta, avendo cura di unire i reagenti senza far fuoriuscire gas.

Alla fine della reazione controllare la massa dei prodotti.

Conclusioni, osservazioni

• Cosa hai osservato?
• La massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotto?

La reazione è la seguente:

${\ce {CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2}}$

• In entrambi i casi è rispettata la legge di Lavoisier? Motiva la risposta?

• Perché la legge di Lavoisier non ha validità nelle reazioni nucleari?