Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali


Questa pagina è uno stub Questo modulo è solo un abbozzo. Contribuisci a migliorarlo secondo le convenzioni di Wikibooks

In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti

La teoria atomica di DaltonModifica

La legge della conservazione della massaModifica

1. La legge di conservazione della massa è stata formulata da:

Joseph Proust.
John Dalton.
Antoine Lavoisier.


2. Legge di conservazione della massa.

In una reazione

la somma delle

dei

è uguale alla

delle masse dei

.


3. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Data la reazione magnesio + ossigeno = ossido di magnesio, calcola quanti grammi di ossigeno reagiscono con 4,86 g di magnesio per ottenere 8,06 g di ossido di magnesio

.


4. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Il sodio metallico reagisce violentemente con l'ossigeno per produrre un ossido. Una massa di 57,5 g di sodio produce 77,5 g di ossido. Calcola quanto ossigeno è stato consumato

.


5. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Un campione di 370,65 g di CuCO3 viene riscaldato e produce 238,65 g di CuO e un altro prodotto. Calcola la massa dell'altro prodotto

.


6.Trova il dato mancante. Riscaldando 20 g di solfato di rame idrato si ottengono 7,22g di vapore acqueo e _______ g di solfato di rame anidro.

0,1278 kg
12,78 dag
127,8 dg
1278 mg


7. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Considera la reazione bilanciata CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O. Per bruciare 20g di metano occorrono 80g di ossigeno; si ottengono 55g di anidride carbonica e vapore acqueo. Calcola la massa di vapore acqueo ottenuto

.


8. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

32 g di rame reagiscono con 35g di cloro per formare cloruro di rame. Calcola la massa di CuCl2 che si ottiene

.


9.Trova il valore di X. 10g Zn + 11g HCl = Xg ZnCl2 + 0,3g H2

21 g
20,7 g
9,7 g
10,7 g



1.Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse?

Albert Einstein
John Dalton
Antoine Lavoisier
Joseph Proust


2.Qual'é l'enunciato della legge della conservazione delle masse?

Quando due o più elementi si combinano per dare un composto le loro masse stanno tra loro in un rapporto definito e costante
In una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
Quando due elementi si combinano tra loro formando più composti, le diverse masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro elemento stanno tra loro in un rapporto esprimibile con numeri interi, generalmente piccoli


3.Se facciamo reagire 160g di ossigeno con il propano per formare 132g di anidride carbonica e 72g di acqua, Quanto propano serve? Bilancia la reazione chimica

 

  +

 

  +

 

di propano


4.Quanta massa in grammi di acqua si formano con 40g di idrogeno e 320g di ossigeno? Bilancia la reazione chimica

 

  +

 

 

di acqua


5.Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di azoto servono per formare 34g di ammoniaca avendo 6g di idrogeno.

 

  +

 

 

di azoto
Calcola la quantità di ammoniaca avendo 15g di idrogeno e 93g di azoto.

di ammoniaca


6.Riscaldando 246g di clorato di potassio si vanno a formare ossigeno e 150g di potassio. Calcola la massa in grammi di ossigeno.

 

di ossigeno


7.56g di zolfo si combinano e reagiscono completamente con il ferro per formare 154g di solfuro di ferro. Calcola la massa in grammi di ferro.

 

di ferro


8.Riscaldando 124g di rame con 64g di zolfo si va a formare il solfuro di rame. Calcola la massa in grammi di solfuro di rame.

 

di solfuro di rame


9.Facendo reagire 30,97g di fosforo con 177,25g di cloro si va a formare il tricloruro di fosforo. Calcola quanti grammi di quest'ultimo si vengono a formare. Prima bilancia la reazione chimica

 

  +

 

 

di tricloruro di fosforo


La legge delle proporzioni definiteModifica

esercizio 1Modifica

Quale concetto si afferma nella legge delle proporzioni definite?

Quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto si combinano formando sempre composti con caratteristiche differenti.
Quando due o più molecole reagiscono per formare un determinato composto si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.
Quando due o più elementi reagiscono per formare un composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.


esercizio 2Modifica

Nell'acido fluoridrico (HF) il rapporto di combinazione tra idrogeno e fluoro è 1:0,05. Determina la massa in grammi di H che si combina con 80g di F.

40g.
4g.
5g.
10g.


esercizio 3Modifica

Nell'acido bromidrico(HBr) il rapporto tra idrogeno bromo è 1:80. Calcola la massa di Br in kg necessaria per la reazione con 1,5 kg di H.

120 kg
115 kg
123 kg


esercizio 4Modifica

Qual è il rapporto tra cloro e litio nella molecola di cloruro di litio? (LiCl)

5:1
1:0,2
4:1
4:0,5


esercizio 5Modifica

Qual è il rapporto tra zolfo e carbonio in una molecola di solfuro di carbonio? (CS2)

5:1
5,3:1
1:0,187
4,9:1


esercizio 6Modifica

Calcola il rapporto tra gli elementi che compongono una molecola di ossido di Osmio. (OsO)


esercizio 7Modifica

Definisci il rapporto tra gli elementi che compongono una molecola d'acqua.


esercizio 8Modifica

Quale è il rapporto tra Manganese e Cloro nel cloruro di manganese ?(MnCl2)

1,57:1.
1:3.45.
1:2,67.
1:1,27.


esercizio 9Modifica

Qual è il rapporto tra azoto e idrogeno nell'idrazina? (N2H4)



4

Sapendo che un composto contiene il 2,49% di H, il 38,24% di P, il 59,27% di O e la sua massa molare è 161,97 u, determina la formula molecolare (scrivi gli indici con grandezza normale, non pedice).


5

Determina la formula minima di una sostanza la cui composizione è pari a 55,81% di carbonio (C), a 7,02% di idrogeno (H) e a 37,17% di ossigeno (O). Scrivi la formula ottenuta senza utilizzare i numeri in pedice.


6

Avendo a disposizione 247g di di acqua ossigenata (H2O2) calcola la massa di ossigeno.


7

Cosa indica la formula minima di un composto?

Il tipo di atomi presenti in una molecola.
La percentuale dei vari elementi in un composto.
Quante moli sono presenti in un composto.
Il rapporto minimo di combinazione tra gli atomi in una molecola.


8

Un composto è formato dal 49,0% di C, 2,74% H, 48,1% di Cl, determina la sua formula minima (scrivi i numeri a grandezza normale, non pedice).


9

Determina la composizione percentuale del seguente composto: NH3.

N:

H3:


La legge delle proporzioni multipleModifica

Puoi contribuire inserendo esercizi di vario tipo e difficoltà. In questa pagina ti riassumo come si possono costruire esercizi in Wikibooks