Chimica per il liceo/L'acqua/Esercizi

Esercizi raggruppati per argomenti

Struttura chimica dell'acqua

2. La formula chimica dell'acqua è:

	${\ce {HO2}}$ (un atomo di idrogeno e due di ossigeno)
	${\ce {H2O}}$ (due atomi di idrogeno e uno di ossigeno)
	${\ce {(HO)2}}$ (idrogeno+ossigeno preso due volte)
	${\ce {HO}}$ (un atomo di idrogeno e uno di ossigeno)

3. La molecola d'acqua è:

	Polare (ossigeno con carica parzialmente positiva; idrogeno con carica parzialmente negativa)
	Apolare
	Polare (ossigeno con carica parzialmente negativa; idrogeno con carica parzialmente positiva)
	Può essere sia polare che apolare, dipende dalle condizioni in cui si trova la molecola

4. Com'è la struttura dell'acqua dal punto di vista geometrico?

	Una piramide
	Un tetraedro
	Un cono
	Una sfera

5. A quanto equivale l'ampiezza dell'angolo tra gli atomi di idrogeno?

	105°
	55°
	155°
	205°

6. Che tipo di legami ci sono all'interno della molecola d'acqua?

	Legame covalente doppio
	Legame ionico
	Legame a idrogeno
	Legame covalente semplice

7. Quale tipo speciale di legame si forma tra le diverse molecole d'acqua?

	Legame a ossigeno
	Legame ionico
	Legame covalente semplice
	Legame a idrogeno

8. Quanto dura il legame ad idrogeno?

	11 secondi
	10-1 secondi
	10-11 secondi
	10 secondi

9. Quanti legami ad idrogeno può formare al massimo una molecola d'acqua nello stesso momento (in pratica nel ghiaccio)?

	Tre legami
	Sei legami
	Otto legami
	Quattro legami

10. Quanti legami ad idrogeno può formare al massimo una molecola d'acqua nello stesso momento nell'acqua liquida?

	uno/due legami
	due/tre legami
	zero/uno legami
	tre/quattro legami

Adesione, coesione, tensione superficiale

21.Da cosa dipendono le proprietà dell'acqua?

	dipendono dai legami covalenti
	dipendono dai legami a idrogeno
	dipendono dai legami ionici
	dipendono dai legami metallici

22.Cos'è la coesione?

	una proprietà dell'acqua
	una particolarità dell'acqua
	una caratteristica dei solidi
	una particolarità dei liquidi

23.Cosa accade grazie alla coesione?

	Grazie alla coesione gli atomi della molecola d'acqua rimangono legati tra loro
	Grazie alla coesione le molecole dell'acqua rimangono sempre unite tra loro, i legami non si rompono
	Grazie alla coesione le molecole d'acqua tendono a rimanere unite tra di loro

24.Da cosa deriva la tensione superficiale?

	deriva dall'adesione
	deriva dalla proprietà della coesione
	deriva dai legami metallici
	deriva dai legami ionici

25.Cos'è la tensione superficiale?

	è una caratteristica dell'acqua
	è una legge per cui sembra che sull'acqua si formi una pellicola trasparente ed elastica
	è una caratteristica dei fluidi
	è un fenomeno per cui sembra che sull'acqua si formi una pellicola trasparente ed elastica

26.Cos'è l'adesione?

	è una proprietà dell'acqua
	è una caratteristica dell'acqua
	è l'attrazione tra le molecole di acqua e altre sostanze diverse
	è un fenomeno caratteristico dei liquidi

27.Cosa accade grazie all'adesione?

	l'acqua scivola via senza bagnare l'oggetto
	l'acqua aderisce all'oggetto ma non lo bagna
	l'acqua scivola via ma bagna l'oggetto
	l'acqua aderisce agli oggetti bagnandoli

28.Cosa accade quando l'acqua incontra un oggetto con un rivestimento impermeabile?

	l'oggetto non si bagna perché l'acqua non riesce ad aderire
	l'oggetto non si bagna
	l'oggetto si bagna

foglia che galleggia sull'acqua

29.Quale proprietà sfruttano le foglie che galleggiano sull'acqua? (osserva l'immagine accanto)

	sfruttano la densità dell'acqua
	galleggiano grazie alla tensione superficiale
	sfruttano l'adesione
	galleggiano grazie alla coesione

Capillarità

30. Cos'è la capillarità?

	fenomeno che dipende dall'acqua
	un'unità di misura
	nessuna risposta è corretta
	fenomeno che dipende da adesione e coesione.

31. Il mattone si è imbevuto di acqua grazie

	alla capillarità
	alla forza di gravità
	alla temperatura
	all'energia cinetica

32. Completa la seguente frase

Le molecole d'acqua grazie alla capillarità tendono a sulle pareti quando sono a contatto con esse

33. Completa la seguente frase

L’acqua risale se è presente una forza in grado di opporsi alla

Densità

35. L'affermazione. "l'acqua ha una densità pari a 1000 kg/m³" è vera

	Vero.
	Falso.

1 36. Cosa mostra il grafico?

	densità dell'acqua alla pressione di 1atm.
	la temperatura dell'acqua alla pressione di 3atm
	nessuna risposta è corretta.

2 37. Cosa si nota?

	l'incremento della temperatura comporta ad un abbassamento della densità
	l'incremento di temperatura comporta un incremento della densità.
	l'abbassamento della pressione comporta ad un abbassamento della densità

38. Completa il testo con le parole seguenti (ci sono parole di cui non avrai bisogno)

 superiore gassoso anomalo 1000 300 liquido inferiore

Sotto i 4 °C la densità dell'acqua diminuisce.

prima del congelamento è pari a (arrotondato) L'acqua congelata ha invece una densità leggermente , Questo andamento è caratteristico dell'acqua.

Inoltre allo stato solido risultano avere una densità maggiore rispetto allo stato .

l'acqua presenta quindi un comportamento

Calore specifico

40. Che cos'è il calore specifico?

È la quantità di che bisogna fornire a un di sostanza per innalzare la sua di un grado Celsius.

41. Definizione di caloria

La caloria è definita come la quantità di necessaria per riscaldare di acqua distillata da 14,5 °C a °C.

43. A quanto corrisponde una caloria?

	4,18 J
	7,25 J
	3,18 J

44. L'unità di misura del calore specifico nel SI è:

	J
	J/kg·K
	Kg

45. L'elevato calore specifico dell'acqua determina:

	l'inerzia termica
	l'elasticità
	la trasparenza

Potere solvente

50. Come si chiamano le sostanze che si sciolgono in acqua?

	Polari
	Apolari
	Idrofile
	Miscele

51. Nelle soluzioni l'acqua è il...

	Soluto
	Solvente
	Sale

52. Le sostanze idrofile sono le molecole che si sciolgono nell’acqua.

	Vero.
	Falso.

53. Le sostanze idrofobe sono insolubili in acqua.

	Vero.
	Falso.

54. Le soluzioni in cui l'acqua è il solvente sono dette:

	soluzioni
	fusioni
	soluzioni acquose

Soluzioni acide e basiche

60.

Soluzioni acide	Soluzioni basiche	Soluzioni neutre
			pH pari a 7
			pH tra 7 e 14
			pH tra 0 e 7

61. Gli acidi forti:

	dissociandosi completamente, fanno aumentare il pH della soluzione.
	dissociandosi completamente, fanno diminuire il pH della soluzione.
	non dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
	non dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.

62. Le basi forti:

	dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
	dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
	non si dissociano in acqua.
	in acqua si dissociano in parte.

63. Acidi e basi deboli:

	dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
	dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
	non dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
	in acqua non si dissociano completamente.

64. Completa le frasi

Aggiungendo il tornasole (indicatore) in una soluzione acida, questa si colora di .

Aggiungendo il tornasole (indicatore) in una soluzione basica, questa si colora di .

65. Completa la frase

Nelle reazioni di neutralizzazioni gli ioni presenti nella soluzione acida si legano con gli ioni presenti nella

soluzione basica, producendo delle molecole di .

66.

Perché la soluzione ottenuta da una reazioni di neutralizzazione sia perfettamente neutra, la soluzione acida deve contenere una quantità di ioni

esattamente alla quantità di ioni contenuti nella soluzione basica.

67. Se un componente è in eccesso:

	la reazione di neutralizzazione non avviene.
	la reazione avviene, ma una certa quantità del componente in esubero resta nella soluzione determinando il pH.
	la reazione di neutralizzazione avviene lo stesso, dando come risultato una soluzione totalmente neutra.
	la reazione di neutralizzazione non avviene completamente.

68. Nelle reazioni di neutralizzazione si forma anche:

	un sale
	un metallo
	un non metallo
	una soluzione acquosa