Chimica per il liceo/I legami/Laboratorio 1

Polarità delle molecole

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In questa attività si analizzerà il comportamento di sostanze polari e non polari.

  • Una molecola non è polare quando:
    • i legami al suo interno sono legami covalenti puri (non polari) (es. pentano)
    • i legami al suo interno sono polari ma la molecola è simmetrica, annullando le parziali cariche presenti (es. CCl4)
  • Una molecola è polare quando possiede legami covalenti polari ed è asimmetrica (es. H2O)

Materiali e sostanze chimiche

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  • bacchette di bachelite (o plastica) e vetro;
  • panno di lana o seta
  • acqua distillata (spruzzetta)
  • pentano (o altro liquido apolare (benzene, tetracloruro di carbonio, ecc.)
  • buretta sostenuta da staffa portaburetta (eventualmente piccolo imbuto e/o becher per riempirla)
  • becher 300 mL (abbastanza largo e di capacità maggiore della buretta)
  • 4 provette e portaprovette
  • tappi per le provette
  • sale da cucina (NaCl) e iodio in granuli solido (I2)

Le sostanze liquide polari e apolari rispondono in modo diverso rispetto ad un corpo carico elettrostaticamente

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Esperimento col pentano (sostanza apolare)

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  • porre il becher sotto la buretta
  • chiudere il rubinetto della buretta (manopola di traverso rispetto alla buretta)
  • riempire la buretta di pentano (non serve riempirla tutta, basta anche metà)
  • strofinare la bacchetta di vetro o bachelite col panno di lana
  • aprire leggermente il rubinetto della buretta e far scendere il liquido a "filo"
  • avvicinare (senza toccare!) la bacchetta elettrizzata al "filo" di pentano che scende e osservare se succede qualcosa

Esperimento con l'acqua (sostanza polare)

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ripetere lo stesso procedimento svolto col pentano, fai attenzione a non spandere acqua

Conclusioni

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Ci sono differenze di comportamento tra i due liquidi rispetto alla bacchetta elettrizzata? Quali? Prova a motivare

Le sostanze liquide polari e apolari sono buoni solventi con sostanze simili

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  • poni in due provette qualche granello di iodio solido e nelle altre due qualche granello di sale da cucina
  • versa qualche mL di acqua in una provetta con lo iodio e altrettanta nella provetta col sale
  • agita dolcemente le provette e vedi cosa succede
  • versa qualche mL di pentano in una provetta con lo iodio e altrettanta nella provetta col sale
  • agita dolcemente le provette e vedi cosa succede

Conclusioni

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Che differenze noti? Motiva

Miscibilità di liquidi polari e apolari

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  • In una provetta con acqua e sale (eventualmente togline un po' se ce n'è troppa) versa un po' di soluzione con pentano e iodio.
  • tappa la provetta e agita energicamente
  • riponi il miscuglio nel portaprovette e osserva cosa succede

Conclusioni

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Cosa osservi e come puoi spiegare questo fenomeno?