Laboratorio di chimica in casa/Elenco delle reazioni

Tabelle

Sommario

Qui è riportata la lista delle reazioni chimiche avvenute in laboratorio.

Doppio scambio

Qui vengono elencate le reazioni di doppio scambio citate nel libro.

Cloruro di sodio

Come reagente

NaCl + H₂SO₄ ${\xrightarrow {423\ K}}$ NaHSO₄ + HCl ↑

Come prodotto

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2 NaOH + FeCl₂ → NaCl + Fe(OH)₂

Come catalizzatore

Acido cloridrico

Essendo un acido forma sali ed acqua unendosi agli idrossidi.
Essendo un acido forma sali ed idrogeno gassoso reagendo con i metalli.

Come reagente

2 HCl _(aq) + CaCO_{3 (aq)} → CaCl_{2 (aq)} + H₂O + CO_{2 (g)}

Come prodotto

H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)} ${\xrightarrow {innesco}}$ 2 HCl _(g)

Come catalizzatore

Elettrolisi

In questa sezione vengono raccolte e schematizzate tutte le reazioni di elettrolisi citate nel libro.

Le tabelle si dividono in 6 parti:

• Sale: Il sale di cui si sta facendo l'elettrolisi
• Elettrodi: Qui viene specificato di che materiale sono fatti gli elettrodi. Il primo è l' anodo ed il secondo il catodo.
• Semireazioni primarie: Sono le prime reazioni che avvengono all'anodo e al catodo in cui gli ioni si trasformano in radicali.
• Semireazioni secondarie: Sono le seconde reazioni che avvengono, in cui gli atomi si combinano formando molecole.
• Unione dei composti: In questa reazione le molecole prodotte si combinano fra loro dando un terzo composto più il sale di partenza.
• Reazione globale: Qui viene riassunta la reazione chimica tralasciando le reazioni intermedie (semireazioni).

Cloruro di sodio

Sale	Elettrodi	Semireazioni primarie	Semireazioni secondarie	Unione dei composti	Reazione globale
NaCl	Grafite(+)	Cl-(aq) ${\xrightarrow {-1\ e}}$ Cl (g)	Cl + Cl → Cl2 ↑	—	NaCl(aq) → NaOH(aq) + ½H2 ↑ + ½Cl2 ↑
	Grafite(-)	Na+(aq) ${\xrightarrow {+1\ e}}$ Na (s)	Na + H2O → NaOH(aq) + ½H2 ↑

Sale	Elettrodi	Semireazioni primarie	Semireazioni secondarie	Unione dei composti	Reazione globale
NaCl	Ferro(+)	Cl-(aq) ${\xrightarrow {-1\ e}}$ Cl (g)	2 Cl + Fe → FeCl2	NaOH(aq) + ½FeCl2 (aq) → ½Fe(OH)2 ↓ + NaCl(aq)	NaCl(aq) → ½Fe(OH)2 ↓ + ½H2 ↑ + NaCl(aq)
	Ferro(-)	Na+(aq) ${\xrightarrow {+1\ e}}$ Na (s)	Na + H2O → NaOH(aq) + ½H2 ↑