Laboratorio di chimica in casa/Acido cloridrico

Sommario

L'acido cloridrico è un idracido forte. Puro è un gas incolore dall'odore estremamente pungente ed estremamente corrosivo. Le sue soluzioni dal 5% al 10% vengono usate come detergenti per la casa e prendono il nome di acido muriatico. Le soluzioni da laboratorio concentrate sono al 36% in peso su peso.

Caratteristiche fisiche

Concentrazione			Densità	Molarità	pH	Viscosità	Capacità termica	Pressione di vapore	Punto di ebollizione	Punto di fusione
kg HCl/kg	kg HCl/m3	Baumé	kg/L	mol/dm3		mPa·s	kJ/(kg·K)	kPa	°C	°C
10%	104.80	6.6	1.048	2.87	−0.5	1.16	3.47	1.95	103	−18
20%	219.60	13	1.098	6.02	−0.8	1.37	2.99	1.40	108	−59
30%	344.70	19	1.149	9.45	−1.0	1.70	2.60	2.13	90	−52
32%	370.88	20	1.159	10.17	−1.0	1.80	2.55	3.73	84	−43
34%	397.46	21	1.169	10.90	−1.0	1.90	2.50	7.24	71	−36
36%	424.44	22	1.179	11.64	−1.1	1.99	2.46	14.5	61	−30
38%	451.82	23	1.189	12.39	−1.1	2.10	2.43	28.3	48	−26
I dati si riferiscono a soluzioni alla temperatura di 20 °C e pressione di 1 atm.
Fonte: International Critical Tables (la tabella è stata presa dalla voce Hydrochloric acid su en.Wikipedia).

Proprietà chimiche

Sintesi

Precauzioni

Si può sintetizzare in quantità modeste ma con un altissimo grado di purezza mediante del ${\ce {NaCl}}$ (comune sale da cucina) e dell'acido solforico concentrato (contenuto in sgorganti per tubature domestiche). L'acido prodotto sarà presente in forma gassosa perciò bisogna lavorare sotto cappa ed eventuali perdite all'aria vanno neutralizzate con uno spruzzino contenente una soluzione di bicarbonato di sodio satura.

Assemblaggio apparecchiatura

Per questa reazione è necessario costruire una semplice apparecchiatura composta da 2 contenitori tappi e tubi di gomma e delle cannule (tubicini)di vetro come mostrato in figura. Se non si dovessero avere delle cannule di vetro si possono usare gli involucri trasparenti svuotati delle penne bic, avendo l'accortezza di tappare con della colla a caldo il forellino presente sul lato della penna.

Esecuzione dell'esperimento

Porre l'acido solforico (${\ce {H2SO4}}$) nel contenitore A e il sale (${\ce {NaCl}}$) nel contenitore B. Non'appena si vuole produrre l'acido gassoso si versi lentamente il contenuto del contenitore A ,tramite il tubo che collega le due bottiglie, nel contenitore B aprendo il tubo c togliendo la moletta.

Subito dopo aver aggiunto la quantità desiderata di acido riporre il contenitore A sul piano di lavoro e richiudere il tubo c con la molletta, facendo defluire tutto il gas fuori dal contenitore B.

Eventuali eccessi di gas di HCl possono essere neutralizzati facendolo gorgogliare in una soluzione satura di una qualsiasi soluzione satura di una base(per esempio bicarbonato).

${\ce {H2SO4H2(aq) + 2 NaCl(s) -> Na2SO4(aq) + 2 HCl(g)}}$