Analisi chimica qualitativa/Dissoluzione di campioni solidi inorganici

Dissoluzione di campioni solidi inorganici

Solventi acidi

HCl

Scioglie: metalli, ossidi metallici, carbonati, fosfati, solfuri. Scioglie anche: Al₂O₃, SnO₂, ecc., in fiala chiusa (250-300 °C)

HNO₃

Scioglie: metalli (azione ossidante), solfuri, leghe Non scioglie: Al⁰, Cr⁰ (passivazione) - Sn⁰, Sb⁰, V⁰ (ossidi idrati insolubili) - HgS, CoS, NiS Esempi: 3 Cu⁰ + 2 NO₃^-+ 8 H⁺ <-> 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O

3 Sn⁰ + 4 NO₃^- + 4 H⁺ <-> 3 SnO₂. H2O (s) + 4 NO

HClO₄

Scioglie: leghe ferrose, acciaio inox, minerali (es. cromite, insieme a H₃PO₄)

Azione ossidante a caldo: ClO₄^- + 2 H⁺ + 2 e^- <-> ClO₃^- + H₂O (E° ClO₄^-/ ClO₃^- = 1,19 V)

H₂SO₄

Scioglie: metalli, leghe, minerali contenenti anioni volatili (es. fluorite: CaF₂) Azione ossidante a caldo, complessante. Elevato punto di ebollizione (~ 340 °C) - formazione di SO₃ a ~ 300 °C - azione disidratante

Acqua Regia (HCl (c) + HNO₃ (c) (3:1 V/V))

Scioglie: per azione ossidante (HNO₃) + azione complessante (HCl), metalli nobili (Au, Pt, Pd), solfuri poco solubili (HgS)

Esempio: 3 HgS (s) + 12 Cl^- + 2 NO₃^- + 8 H⁺ <-> 3 HgCl₄^2- + 3 S⁰ + 2 NO + 4 H₂O

H₂F₂

Scioglie: rocce e materiali silicei, insieme con H₂SO₄: acciai resistenti (eliminazione fluoruri volatili)

Basi

Uso molto più limitato: dissoluzione di ossidi anfoteri di alcuni metalli che formano ossidi/idrossidi anfoteri, di alcuni sali/complessi poco solubili in acido.

Esempio: Fe₄ [Fe(CN) ₆]₃ (s) + 12 OH^- <-> 3 Fe(CN) ₆^4- + 4 Fe(OH) ₃ (s)