Laboratorio di chimica in casa/Litio
Gruppo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
Periodo | ||||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He | ||||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | ||||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | ||||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | ||
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | ||
6 | 55 Cs |
56 Ba |
57 La |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | |
7 | 87 Fr |
88 Ra |
89 Ac |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Fl |
115 Uup |
116 Lv |
117 Uus |
118 Uuo | |
* | 58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | ||||||
** | 90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
Litio
Elettronegatività: 0,98
Valenze: +1
Peso atomico: 6,941 u
Classe: metalli alcalini
Forma molecolare: metallico
Allotropi: Li2 (gas), Li6 (gas)
Temperatura di fusione: 181 °C
Temperatura di ebollizione: 1342 °C
Solubilità: NH3
Densità: 0,534 g/cm3
Il litio è il primo metallo del gruppo degli alcalini ed è lucido, tenero, leggerissimo e si ossida quando esposto all'aria, ricoprendosi istantaneamente di uno strato nero di Li2O.
A contatto con l'acqua reagisce istantaneamente producendo idrossido di litio e Idrogeno, con una reazione molto esotermica (anche con l'umidità dell'aria, ricoprendosi di una crosta bianca di LiOH). Reagisce anche con gli alcoli e gli acidi carbossilici a lunga catena, dando i rispettivi alcossidi e sali.
Quando un suo composto viene surriscaldato colora la fiamma del bruciatore di un intenso rosso ciliegia.
Viene conservato in solventi organici apolari (miscele di alcani) o sotto formaldeide nelle batterie.
Reperibilità
modificaIl litio metallico si trova nelle pile a bottone e nelle batterie ricaricabili a ioni-litio. Nelle prime è sotto forma di polvere, mentre nelle batterie a ioni litio è presente come sottile foglio metallico, e conservato dall'ossidazione sotto formaldeide.
Proprietà chimiche
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Litio
Composti
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Video
modificaAltro
modifica- Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su litio
Note
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