Chimica generale/Grado di dissociazione
Grado di dissociazione Modifica
Il grado di dissociazione α di un elettrolita in soluzione corrisponde al rapporto tra numero di molecole di soluto che si dissociano in un certo solvente e numero di molecole iniziali.
Supponiamo che un generico elettrolita AB si dissoci secondo il grado di dissociazione α nel catione A e nell'anione B
- AB → A+ + B−
Un numero α di moli di AB si dissocia negli ioni A+ e B−: dunque abbiamo (1+α) moli indissociate di AB, α moli di A+ e α moli di B−.
In generale, se un elettrolita si dissocia in ν ioni, il numero totale di particelle è:
Questo coefficiente, indicato col simbolo i, prende il nome di coefficiente di Van't Hoff ed è molto importante nelle formule che riguardano le proprietà colligative.
(da completare)
Forza di un elettrolita Modifica
Il grado di dissociazione di un elettrolita definisce la sua forza. Un elettrolita si dice:
- forte
- se α ≈ 1 (si dissocia completamente o quasi completamente);
- debole
- se α < 1 ;
- debolissimo
- se α ≈ 0 (si dissocia pochissimo o non si dissocia per niente).
La maggior parte dei sali sono elettroliti forti: solo alcuni sali si comportano come elettroliti deboli, tra i quali vi è il solfato di cadmio, CdSO4.