Alessia Geronazzo

Esercizi sulla "Legge della conservazione delle masse."

1.Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse?

	Albert Einstein
	John Dalton
	Antoine Lavoisier
	Joseph Proust

2.Qual'é l'enunciato della legge della conservazione delle masse?

	Quando due o più elementi si combinano per dare un composto le loro masse stanno tra loro in un rapporto definito e costante
	In una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
	Quando due elementi si combinano tra loro formando più composti, le diverse masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro elemento stanno tra loro in un rapporto esprimibile con numeri interi, generalmente piccoli

3.Se facciamo reagire 160g di ossigeno con il propano per formare 132g di anidride carbonica e 72g di acqua, Quanto propano serve? Bilancia la reazione chimica

${\ce {C3H8 + O2 ->CO2 + H2O}}$

${\ce {C3H8}}$ + ${\ce {O2}}$ → ${\ce {CO2}}$ + ${\ce {H2O}}$

di propano

4.Quanta massa in grammi di acqua si formano con 40g di idrogeno e 320g di ossigeno? Bilancia la reazione chimica

${\ce {H2 + O2 -> H2O}}$

${\ce {H2}}$ + ${\ce {O2}}$ → ${\ce {H2O}}$

di acqua

5.Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di azoto servono per formare 34g di ammoniaca avendo 6g di idrogeno.

${\ce {H2 + N2 -> NH3}}$

${\ce {H2}}$ + ${\ce {N2}}$ → ${\ce {NH3}}$

di azoto

Calcola la quantità di ammoniaca avendo 15g di idrogeno e 93g di azoto.

di ammoniaca

6.Riscaldando 246g di clorato di potassio si vanno a formare ossigeno e 150g di potassio. Calcola la massa in grammi di ossigeno.

${\ce {KClO3 -> O + K}}$

di ossigeno

7.56g di zolfo si combinano e reagiscono completamente con il ferro per formare 154g di solfuro di ferro. Calcola la massa in grammi di ferro.

${\ce {S + Fe -> FeS}}$

di ferro

8.Riscaldando 124g di rame con 64g di zolfo si va a formare il solfuro di rame. Calcola la massa in grammi di solfuro di rame.

${\ce {S + Cu -> CuS}}$

di solfuro di rame

9.Facendo reagire 30,97g di fosforo con 177,25g di cloro si va a formare il tricloruro di fosforo. Calcola quanti grammi di quest'ultimo si vengono a formare. Prima bilancia la reazione chimica

${\ce {P + Cl2 -> PCl3}}$

${\ce {P}}$ + ${\ce {Cl2}}$ → ${\ce {PCl3}}$

di tricloruro di fosforo

Esercizi sul bilanciamento delle reazioni chimiche

1.Cosa significa bilanciare una reazione chimica?

	Scambiare l'ordine degli atomi per formare una nuova reazione chimica
	Calcolare i coefficienti stechiometrici affinché ogni elemento compaia al primo e al secondo membro con lo stesso numero di atomi
	Cambiare i coefficienti stechiometrici affinché il primo membro della reazione abbia numero maggiore di atomi

2.Qual é il bilanciamento più corretto della reazione chimica che va a formare ammoniaca (${\ce {N2 + H2 -> NH3}}$)?

	${\ce {2N2 + 6H2 -> 4NH3}}$
	${\ce {5N2 + 7H2 -> 3NH3}}$
	${\ce {N2 + 3H2 -> 2NH3}}$

3.Bilancia la reazione chimica

${\ce {NO2 + H2O -> HNO3 + NO}}$

${\ce {NO2}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {HNO3}}$ + ${\ce {NO}}$

4.Bilancia la reazione chimica

${\ce {Fe + O2 -> Fe2O3}}$

${\ce {Fe}}$ + ${\ce {O2}}$ → ${\ce {Fe2O3}}$

5.La reazione chimica mostra la combustione del metano, bilanciala

${\ce {CH4 + O2 -> CO2 + H2O}}$

${\ce {CH4}}$ + ${\ce {O2}}$ → ${\ce {CO2}}$ + ${\ce {H2O}}$

6.Bilancia la reazione chimica, e indica i nomi dei componenti mancanti

${\ce {NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 +H2O}}$

${\ce {NaOH}}$ + ${\ce {H2SO4}}$ → ${\ce {Na2SO4}}$ + ${\ce {H2O}}$

Idrossido di sodio + → solfato di sodio +

7.Finisci di bilanciare la reazione chimica

${\ce {BaCl2 + AgNO3 -> AgCl + Ba(NO3)2}}$

${\ce {BaCl2}}$ + ${\ce {AgNO3 ->}}$ ${\ce {AgCl}}$ + ${\ce {Ba(NO3)2}}$

8.Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di acqua che si vengono a formare uniti a 57g di ${\ce {Ba(ClO4)2}}$ con 72g di ${\ce {Ba(OH)2}}$ uniti a 29g di ${\ce {HClO4}}$

${\ce {Ba(OH)2 + HClO4 -> Ba(ClO4)2 + H2O}}$

${\ce {Ba(OH)2}}$ + ${\ce {HClO4}}$ → ${\ce {Ba(ClO4)2}}$ + ${\ce {H2O}}$

di acqua

9.Completa la definizione

Prima di scrivere una sotto forma di equazione è necessario , facendo in modo che il numero di atomi dei equivalga a quello dei .