Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi: differenze tra le versioni
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== Massa isotopica e massa di un elemento ==
<quiz display=simple>
{1. La massa atomica di un atomo è:
|type="()"}
+ l’insieme delle masse di tutti i neutroni, protoni, ed elettroni presenti in un singolo atomo.
- l’insieme delle masse di tutti i elettroni e protoni presenti in un singolo atomo.
</quiz>
<quiz display=simple>
{2. Qual è la massa atomica relativa dell’idrogeno (H) e dell’Elio (He) ?
|type="()"}
+ 1,0079 e 4,0026.
- 10,811 e 6,941.
- 4,0026 e 1,0079.
</quiz>
<quiz display=simple>
{4. Cosa sono gli isotopi?
|type="()"}
- atomi con lo stesso numero di massa A e con un numero diverso di elettroni e protoni.
- atomi appartenenti allo stesso elemento chimico con lo stesso numero di neutroni.
+ atomi con lo stesso numero atomico Z e con una massa A diversa.
</quiz>
<quiz display=simple>
{5. Quanti isotopi ha l'idrogeno in natura?
|type="()"}
- 6 isotopi
+ 3 isotopi.
- 2 isotopi.
- 8 isotopi.
</quiz>
<quiz display=simple>
{6. Dove si è solito scrivere il numero di massa di un dato isotopo?
|type="()"}
- in alto a destra.
- in basso a sinistra.
+ in alto a sinistra.
- in basso a destra.
</quiz>
<quiz display=simple>
{7. Rispondi alla seguente domanda.
|type="{}"}
La massa di un isotopo coincide con la somma dei neutroni e dei protoni, e ciascuna di queste particelle ha la massa di 1 uma; quanto vale all’incirca la massa di <sup>37</sup>Cl?(rispondi in numero) { 37 }.
</quiz>
<quiz display=simple>
{9. La maggior parte degli elementi che si trovano in natura sono costituiti da una miscela di isotopi che presenta una composizione ben precisa. Avendo a disposizione la composizione percentuale degli isotopi e la massa di ciascuno di essi possiamo calcolare la Massa Atomica dei vari elementi chimici e viceversa.
|type="()"}
- si fa una media ponderata e si divide il tutto per 1000.
- si fa una media ponderata e si moltiplica il tutto per 10.
+ si fa una media ponderata ( cioè la somma prodotti di ciascuna % isotopica per la sua massa) e si divide in seguito il tutto per 100.
</quiz>
== La mole ==
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