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Riga 88:
- massa molecolare
- massa molare
</quiz>▼
<quiz display=simple>▼
{'''4.''' Completa il testo.▼
|type="{}"}▼
La massa molecolare (MM) si ottiene { sommando (i) } le masse atomiche relative (MA) dei singoli { atomi (i) } presenti in una molecola.▼
Per calcolare la massa molecolare, occorre determinare il { numero (i) } e il tipo di atomi e individuare sulla { tavola periodica (i) } i valori delle singole masse { atomiche (i) }.▼
</quiz>
Line 100 ⟶ 107:
<quiz display=simple>
{'''5'''.
▲{'''4.''' Completa il testo.
▲|type="{}"}
▲La massa molecolare (MM) si ottiene { sommando (i) } le masse atomiche relative (MA) dei singoli { atomi (i) } presenti in una molecola.
▲Per calcolare la massa molecolare, occorre determinare il { numero (i) } e il tipo di atomi e individuare sulla { tavola periodica (i) } i valori delle singole masse { atomiche (i) }.
▲</quiz>
▲<quiz display=simple>
▲{'''5'''. Calcola la massa molecolare dell’idrossido di magnesio Mg(OH)<sub><small>2</small></sub>
|type="()"}
- 60,02 u
Riga 131:
- H<sub><small>3</small></sub>PO<sub><small>4</small></sub> + 3Ca(OH)<sub><small>2</small></sub> → Ca<sub><small>3</small></sub>(PO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>2</small></sub> + H<sub><small>2</small></sub>O
- H<sub><small>3</small></sub>PO<sub><small>4</small></sub> + Ca(OH)<sub><small>2</small></sub> → Ca<sub><small>3</small></sub>(PO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>2</small></sub> + 6H<sub><small>2</small></sub>O
</quiz>▼
<quiz display=simple>▼
{'''9'''. Bilanciare la seguente reazione: Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + HClO<sub><small>4</small></sub> → Al(ClO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>3 </small></sub>+ H<sub><small>2</small></sub>O▼
|type="()"}▼
- Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + 6HClO<sub><small>4</small></sub> → 3Al(ClO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>3</small></sub> + 3H<sub><small>2</small></sub>O▼
+ Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + 6HClO<sub><small>4</small></sub> → 2Al(ClO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>3</small></sub> + 3H<sub><small>2</small></sub>O▼
- 2Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + HClO<sub><small>4</small></sub> → 2Al(ClO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>3</small></sub> + H<sub><small>2</small></sub>O▼
- 2Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + HClO<sub><small>4</small></sub> → Al(ClO<sub><small>4</small></sub>) + H<sub><small>2</small></sub>O▼
</quiz>
Line 142 ⟶ 151:
Hg<sub><small>2</small></sub>Cl<sub><small>2</small></sub> { 472,08 u }
</quiz>
▲<quiz display=simple>
▲{'''9'''. Bilanciare la seguente reazione: Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + HClO<sub><small>4</small></sub> → Al(ClO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>3 </small></sub>+ H<sub><small>2</small></sub>O
▲|type="()"}
▲- Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + 6HClO<sub><small>4</small></sub> → 3Al(ClO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>3</small></sub> + 3H<sub><small>2</small></sub>O
▲+ Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + 6HClO<sub><small>4</small></sub> → 2Al(ClO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>3</small></sub> + 3H<sub><small>2</small></sub>O
▲- 2Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + HClO<sub><small>4</small></sub> → 2Al(ClO<sub><small>4</small></sub>)<sub><small>3</small></sub> + H<sub><small>2</small></sub>O
▲- 2Al<sub><small>2</small></sub>O<sub><small>3</small></sub> + HClO<sub><small>4</small></sub> → Al(ClO<sub><small>4</small></sub>) + H<sub><small>2</small></sub>O
▲</quiz>
<quiz display=simple>
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