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Laboratorio di chimica in casa/Cloruro rameico: differenze tra le versioni

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CuCl<sub>2</sub> + 2 NaCl → CuCl<sub>4</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub> + 2 Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>
 
Variando la temperatura l'equilibrio chimico nelle soluzioni di CuCl<sub>2</sub> puro fa passare parte degli ioni Cl<sup>-</sup> appartenenti ad una mole di CuCl<sub>2</sub> dissociata su uno ione Cu<sup>2+</sup>, facendo trovare in soluzione entrambi i complessi visti prima ([[DCD/A#Autocomplessazione|autocomplessazione]]).
 
2 CuCl<sub>2</sub> + ''n'' H<sub>2</sub>O &nbsp; <math>\xrightarrow{solvatazione}</math> &nbsp; 2 [Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 42 Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> &nbsp;&nbsp; <math>\rightleftharpoons</math> &nbsp;&nbsp; ½ CuCl<sub>4</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub> + ½ [Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub>
 
In quest'ultimo caso la soluzione apparirà di colore verde-azzurrognolo, che tenderà sempre di più al verde scuro man mano che la temperatura aumenta.
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