Laboratorio di chimica in casa/Solfato ferrico: differenze tra le versioni
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==Sintesi principale==
Può essere sintetizzato per reazione tra {{I|Ossido ferrico|ossido}} o {{I|idrossido di ferro}} ed {{I|acido solforico}}:
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
2 Fe(OH)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
Viene anche prodotto per ossidazione [[DCD#A/Aerobico|aerobica]] di soluzioni di {{I|solfato ferroso}}.
12 FeSO<sub>4</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 4 Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
A queste può venire in seguito aggiunto acido solforico per trasformare l'ossido ferrico in solfato.<ref>Si ricorda che Fe<sup>2+</sup> non viene ossidato dall'ossigeno in ambiente molto acido, per questo l'acido solforico va aggiunto solo dopo e non durante l'ossidazione aerobica, perché altrimenti la preverrebbe.</ref>
==Sintesi alternative==
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