Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni
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Ogni sostanza ha la sua entalpia standard molare di formazione ΔH°, cioè la variazione di entalpia che si ha quando la sostanza viene prodotta a partire dagli elementi che la costituiscono. Viene calcolata in condizioni standard (25°C, 1 bar) e la sua unità di misura è KJ/mol. Gli elementi per convenzione hanno ΔH°=0.<br />
Nella seguente tabella alcuni esempi di entalpie standard di formazione.
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! SOSTANZA !! ΔH° (kJ/mol) !! !! SOSTANZA !! ΔH° (kJ/mol
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| Al || 0 || ||
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| Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> || -1676 || ||
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| Br<sub>2</sub> || 0 ||
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| CH<sub>4</sub> || -75 || ||
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| C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> || +227 || ||
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| C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> || +52 || ||
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| CO || -111 || ||
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| CO<sub>2</sub> || -394 || ||
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| CaCO<sub>3</sub> || -1207 || ||
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| CaO || -636 || ||
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