Laboratorio di chimica in casa/Cloruro rameico: differenze tra le versioni
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==Sintesi principale==
Il modo migliore per ottenere cloruro rameico è sciogliere del rame metallico in una miscela di acido cloridrico ed acqua ossigenata.<br />
Il rame, essendo un metallo nobile ([[DCD/E#Elettronegatività|elettronegatività]] 1,9), non viene corroso dall'acido cloridrico al 10% venduto nei supermercati (se non dopo anni); così si sfrutta il potere ossidante del perossido di idrogeno che trasforma il rame in
(1) Cu + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → CuO + H<sub>2</sub>O
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(2) CuO + 2 HCl → CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
Le dosi esatte di reagenti da adoperare sono 11 ml di HCl 10% P/P e 33,7 ml di H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> 12 vol ogni grammo di Cu (per concentrazioni diverse si veda il cassetto infondo a questa sezione). Si consiglia tuttavia di usare H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> in leggero eccesso, poiché gli ioni Cu<sup>2+</sup> [[DCD/C#Catalizzatore|catalizzano]] la
Non si consiglia di usare reagente in difetto poiché, una volta esaurito l'acido, si può formare Cu(OH)<sub>2</sub> come sottoprodotto (il rame metallico residuo più ossidarsi con l'ossigeno dell'aria) che andrebbe rimosso per aggiunta di altro HCl o per filtrazione.<ref>Si veda la sezione [[#Con il rame|Reazioni]] per il meccanismo.</ref>
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|titolo=Stechiometria della reazione
|testo=
<div style="text-align:center;">''Per i dati dell' HCl a concentrazioni diverse si veda la sua
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