Utente:Targa Giacomo/Sandbox

Esercizi massa molare

1

L'unità di misura che viene utilizzata per esprimere la massa molare è:

2

A quanto equivale la massa molare del ferro?

	55,8
	32
	26,9
	87,6

3

La massa molare è uguale o alla massa atomica relativa oppure alla massa molecolare.

	Vero.
	Falso.

4

Sapendo che la massa molecolare dell'alluminio è 26.9, (esprimi il risultato in g/mol)

La sua massa molare varrà:

5

La massa molare di H₃PO₄ è:

	174 g/mol
	47 g/mol
	98 g/mol
	102 g/mol

6

Calcola quante moli sono presenti in 150g di MgSO₄?

esprimi il risultato in mol in modo tale che ci sia una sola cifra dopo la virgola

7

quanto pesano 3,4 moli di NaCl?

Esprimi il risultato in grammi e semplifica la seconda cifra dopo la virgola

8

Calcola gli atomi di idrogeno presenti in 73,0 g di H₂SO₄

9

Determina la massa molare dell'acido cloroacetico (C2H3ClO2), esprimi il risultato in g/mol.

Esercizi stechiometria

1

Quali tra queste formule ci consente di calcolare il numero di particelle presenti in un determinato numero di moli?

	Np= 2n/N (2xnumro di moli/numero di Avogadro)
	Np= nxN (numero di moli x numero di Avogadro)
	Np= nxM (numero di moli x massa del campione)
	Np= n/M (numero di moli/ massa del campione)

2

Bilancia la seguente reazione, inserendo negli appositi spazi i corretti coefficienti stechiometrici.

AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag

3

Bilancia la seguente reazione, inserendo negli appositi spazi i corretti coefficienti stechiometrici.

Fe2 + 3C → C + Fe

4

Sapendo che un composto contiene il 2,49% di H, il 38,24% di P, il 59,27% di O e la sua massa molare è 161,97 u, determina la formula molecolare (scrivi gli indici con grandezza normale, non pedice).

5

Determina la formula minima di una sostanza la cui composizione è pari a 55,81% di carbonio (C), a 7,02% di idrogeno (H) e a 37,17% di ossigeno (O). Scrivi la formula ottenuta senza utilizzare i numeri in pedice.

6

Avendo a disposizione 247g di di acqua ossigenata (H₂O₂) calcola la massa di ossigeno.

7

Cosa indica la formula minima di un composto?

	Il tipo di atomi presenti in una molecola.
	La percentuale dei vari elementi in un composto.
	Quante moli sono presenti in un composto.
	Il rapporto minimo di combinazione tra gli atomi in una molecola.

8

Un composto è formato dal 49,0% di C, 2,74% H, 48,1% di Cl, determina la sua formula minima (scrivi i numeri a grandezza normale, non pedice).

9

Determina la composizione percentuale del seguente composto: NH₃.

N: H3: