Utente:SaMuEle SaRtOr/Sandbox

La legge delle proporzioni multiple

Esercizi

1. La legge delle proporzioni multiple, è una teoria che deriva dalla legge di Proust

	Vero
	Falso

2. Secondo la definizione della legge delle proporzioni multiple si può affermare che: dati elementi, è possibile combinarli in proporzioni diverse ottenendo più di un composto?

	No
	Si

3. Per fare una torta servono 200g di farina e 2 uova, per un peso totale delle uova di 100g, dove ognuna pesa 50g. Per fare una crepes servono 200g di farina e 200g di uova, quindi per un totale di 4 uova. Servendoti di questo esempio e delle sue proporzioni, se io volessi usare 200g di farina e 300g di uova, otterrei un cibo? E di conseguenza otterrei una proporzione tra le masse definita o indefinita?

	Si, otterrei un cibo. Indefinita
	No, non otterrei un cibo. Indefinita
	No, non otterrei un cibo. Definita
	Si, otterrei un cibo. Definita

4. 12g di carbonio reagiscono con 4g di idrogeno per formare 16g di metano. 12g di carbonio reagiscono con 3g di idrogeno per formare 15g di etano. Calcola il rapporto tra le masse delle due reazioni, per quanto riguarda l'idrogeno

	39/3
	49/4
	4/3
	3/4

5. Il manganese combinato con l'ossigeno con rapporti ponderali diversi, dà origine a composti diversi. In uno di essi 6,68g di manganese sono legati a 1,55g di ossigeno. In un si rileva che con 3,11g di manganese hanno reagito 0,715g di ossigeno. Quale o quali leggi ponderali sono verificate?

	Legge di Proust
	Legge di Lavoisier
	Legge di Dalton
	Legge di Proust e Dalton

6. In un esperimento vi sono 28g(N₂)+16g(O₂)=44g(N₂O); 28g(N₂)+48g(O₂)=76g(N₂O₃); 28g(N₂)+80g(O₂)=108g(N₂O₅). Calcola la proporzione tra le masse.

	148: 212: 276
	1,3: 0,70: 0,48
	1: 0,5: 0,36
	1: 5: 3

7. La legge delle proporzioni multiple permette di distinguere un composto da un miscuglio?

	Vero
	Falso

8. Quando si applica la legge delle proporzioni multiple?(Una o più risposte corrette).

	Quando si ottengono composti differenti ottenuti mediante combinazioni diverse tra gli stessi elementi
	Quando si ha a che fare con una sola reazione chimica
	Quando si ottengono composti differenti mediante combinazioni uguali tra gli stessi elementi
	Quando si ha a che fare con due o più reazioni chimiche

9. Lo zolfo può reagire con l'ossigeno per formare due differenti composti, il diossido di zolfo e triossido di zolfo. In un esperimento 5g di zolfo reagiscono con 4g di ossigeno. In un secondo momento, sempre 5g di zolfo reagiscono con 6g di ossigeno. Calcola i rapporti di combinazione tra le reazioni.

	5/6
	5/4
	2/3
	4/6

Elementi, composti e miscugli

Esercizi

1. Il manganese a che simbolo corrisponde?

	Mg
	As
	Mn
	Nessuna delle risposte precedenti

2. Qual è la formula chimica dell'acqua ossigenata?

	H20
	CH4
	H202
	NH3

3. Il sodio è un metallo che a contatto con l'acqua si ossida

	Vero
	Falso

4. Scomponi questa reazione:

Nella reazione Ca(HCO3)2 ci sono atomi di calcio; atomi di idrogeno; atomi di carbonio; atomi di ossigeno

5. Gli ossidi sono composti chimici che nascono dalla combinazione dell'ossigeno con un altro elemento. Quale o quali sono?

	Metalli
	Non metalli
	Tutti e tre
	Semimetalli

6. Il cloro è un composto

	Vero
	Falso

7. Completa la definizione:

I miscugli possono essere e

8. Il tantalio che cos'è?

	Semimetallo
	Metallo
	Non metallo
	Elemento artificiale

9. Quali sono le proprietà di un composto?

	Mantengono le proprietà chimiche e fisiche degli elementi, gli elementi sono presenti in proporzioni ben definite, non possono essere scomposti
	Non mantengono le proprietà chimiche e fisiche degli elementi, gli elementi sono presenti in proporzioni ben definite, non possono essere scomposti
	Non mantengono le proprietà chimiche e fisiche degli elementi, gli elementi sono presenti in proporzioni ben definite, possono essere scomposti
	Mantengono le proprietà chimiche e fisiche degli elementi, gli elementi non sono presenti in proporzioni ben definite, possono essere scomposti