Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 17

Prima di procedere, nel caso si avessero dei dubbi, si legga la voce w:Nomenclatura chimica su Wikipedia. Inoltre, sempre su Wikipedia (la si tenga aperta in un'altra scheda mentre si fanno gli esercizi) si consiglia di cercare tutti i composti qui elencati che non si conoscono (digitando semplicemente la formula bruta es.H2SO4 nel motore di ricerca di Wikipedia).

ESERCIZI NOMENCLATURA

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Per ogni composto proposto scrivere:

  1. Nome tradizionale
  2. Nome IUPAC
  3. Idratare gli ossidi, scrivere il nome del prodotto di idratazione e indicare come si dissocia. Se si crea un acido indicare se ha forme piro, orto e meta.

Ossidi basici

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Esempio: FeO = Fe2+O2- = Ossido ferroso (tradizionale) = Ossido di ferro(II) (IUPAC)
Fe2O3 = Fe3+2O2-3 = Ossido ferrico (tradizionale) = Triossido di diferro(III) (IUPAC)
Se il metallo ha solo uno stato di ossidazione si deve scrivere solo ossido di ... per la tradizionale, mentre nella IUPAC non si mette necessariamente il numerino.

CuO - Fe2O3 - Al2O3 - NiO - CaO - Ti2O3 - Al2O3 - FeO - SrO - Cu2O - Na2O - Li2O - Tl2O - Tl2O3 - Ta2O3 - Fe3O4 - Cs2O - CeO2 - OsO - V2O3 - CoO - CdO - PbO2 - PbO - SnO2 - SnO - GeO - GeO2 - In2O3 - K2O - AgO2

Ossidi acidi (anidridi)

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Esempio: SO2 = S4+O2-2 = Anidride solforosa (tradizionale) = Diossido di zolfo (IUPAC) - negli ossidi non vanno i numerini di ossidazione
SO3 = S6+O2-3 = Anidride solforica (tradizionale) = Triossido di zolfo(VI) (IUPAC)

Cl2O - Cl2O3 - Cl2O5 - Cl2O7 - SO2 - SO3 - N2O3 - N2O5 - P2O3 - P2O5 - Mn2O7 - CrO3 - V2O5 - WO3 - MoO3 - As2O3 - As2O5 - I2O5 - I2O7 - OsO4 - XeO3 - Br2O

Idrossidi

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Esempio: NaOH = Na+OH- = Idrossido di sodio (tradizionale) = Idrossido di sodio (IUPAC) - Na fa solo il +1
Al(OH)3 = Al3+(OH-)3 = Idrossido di alluminio (tradizionale) = Triidrossido di alluminio (IUPAC) - Al fa solo il +3.
Fe(OH)2 = Fe2+(OH-)2 = Idrossido ferroso (tradizionale) = Diidrossido di ferro(II) (IUPAC)
Fe(OH)3 = Fe3+(OH-)3 = Idrossido ferrico (tradizionale) = Triidrossido di ferro(III) (IUPAC)

NaOH - Al(OH)3 - Mg(OH)2 - Pb(OH)4 - Fe(OH)2 - Fe(OH)3 - TlOH - LiOH - KOH - Mn(OH)2 - Cr(OH)3 - AgOH - Be(OH)2 - Sc(OH)3 - Ga(OH)3 - Nb(OH)2 - V(OH)3 - Ni(OH)2 - Ni(OH)3 - Co(OH)2 - Cu(OH)2 - Au(OH)3

Sali binari

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Avviene lo stesso che per gli idrossidi, basta solo aggiungere -uro al prefisso del nonmetallo al posto di idrossido.
Esempio: AlCl3 = Cloruro di alluminio = tricloruro di alluminio
FeBr2 = Bromuro ferroso = Dibromuro di ferro(II)
FeBr3 = Bromuro ferrico = Tribromuro di ferro(III)

FeCl2 - AgCl - CsCl - BN - MnCl2 - AgBr - KCN - IF7 - FeS - Cu2Se - Na3N - AlI3 - CN3 - ZnI2 - TiCl4 - PF5 - CS2 - TaCl5 - CrI3 - AuCl3 - CuCN - Pb(N3)2 - GaBr3

Pseudoalogenuri: sono molecole che si comportano come gli idracidi ma sono composte da più di un atomo. Sono: CN- (cianuri) e N3-

Sali ternari

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Esempio:FeSO4 = Solfato ferroso (tradizionale) = tetraossosolfato(VI) di ferro
Fe2(SO4)3 = Solfato ferrico (tradizionale) = tri(tetraossosolfato(VI)) di diferro (IUPAC) (Grandi non metteva le parentesi ma secondo wiki ci vanno).
Indicare se orto, meta o para nella nomenclatura tradizionale (la IUPAC non ha orto, meta e piro).

CoSO4 - Fe(ClO3)2 - Ti(CH3COO)3 - CrPO4 - Ru(PO3)2 - Ce(SO4)2 - PbCrO4 - CsNO3 - K4P2O7 - CuMnO4 - NaCH3COO - Sc(ClO4)3 - Ba(IO4)2 - Rb5IO6 - V(ClO2)3

Sono sali binari in cui l'idrogeno funge da nonmetallo che ruba l'elettrone al metallo. Non va nessun numerino di ossidazione.
Esempio: NaH = Idruro di sodio = Idruro di sodio
SnH4 = idruro stannico (tradizionale) = tetraidruro di stagno (IUPAC)
FeH2 = idruro ferroso (tradizionale) = diidruro di ferro (IUPAC)
FeH3 = idruro ferrico (tradizionale) = triidruro di ferro (IUPAC)

CsH - AgH - AlH3 - CH4 - InH3 - TlH - AuH - BeH2 - VH3 - NiH2 - NiH3 - MnH2 - BH3 - AsH3 - GaH3

Attenzione: Grandi dice che anche l'ammoniaca è un idruro. In realtà è un nitruro, perché l'azoto è -3 e l'idrogeno è +1, non -1. Confrontare la differenza di elettronegatività.

Idracidi

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Esempio: HCl = Acido cloridrico (tradizionale) = Cloruro di idrogeno (IUPAC)

HF - HCl - HBr - HI - H2S - H2Se - H2Te - HCN - HN3

Acidi pseudoalogenidrici: HCN acido cianidrico (cianuro di idrogeno), HN3 acido azotidrico (azoturo di idrogeno).

Ossoacidi

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Esempio: H2S4+O3 = acido solforoso = acido tetraossosolforico(IV)
H2S6+O4 = acido solforico = acido tetraossosolforico(VI)

Per gli acidi aventi 4 stati di ossidazione si aggiunga in prefisso -per quando lo stato di ossidazione è il massimo e -ipo quando è minimo. Si ricordi le forme orto, meta e piro nella tradizionale.

HNO3 - HPO3 - H3PO3 - H3PO3 - H2S2O7 - H2N2O2 - HNO2 - HClO - H2CO3 - H3BO3 - HClO4 - H2SeO4 H6TeO6 - H2TeO4 - H2SO4 - H2CrO4 - HOF - HBrO3 - H3VO4 - HVO3 - CH3COOH

ESERCIZI BILANCIAMENTI

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Si bilancino le seguenti reazioni, e se si vuole si scriva il nome IUPAC e tradizionale dei reagenti e dei composti.

Bilanciamenti semplici

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Queste sono reazioni da bilanciare, dove si consiglia di scrivere i nomi dei prodotti e dei reagenti in IUPAC e tradizionale.

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

H2S + F2 → HF + SF6

H3PO4 + Fe → Fe3(PO4)2 + H2

K2SO4 + Ba(ClO4)2 → BaSO4 + KClO4

HPO3 + Co(OH)2 → Co(PO3)2 + H2O

CdMoO4 + TlOH → Tl2MoO4 + Cd(OH)2

MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

K2CrO4 + HCl → K2Cr2O7 + 2 KCl + H2O

KMnO4 + H2O2 → MnO2 + O2 + H2O + KOH

H2O2 + NaClO → NaCl + H2O + O2

Reazioni semplici da prevedere e bilanciare

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Il segreto è fare la dissociazione e scambiare gli ioni del primo con quelli dell'altro, e poi bilanciare.
Esempio: NaOH + FeCl3 → ?
L'NaOH si dissocia in Na+ + OH-; FeCl3 si dissocia in Fe3+ + 3Cl-. Per prevedere il risultato della reazione (visto che sono molto semplici) basta scambiare gli ioni dell'uno con quelli dell'altro: Na+OH- + Fe3+Cl-3 → Fe3+(OH)- + Na+Cl-. E poi si fa presto a bilanciare.
Non bisogna lasciarsi spaurire nemmeno dalle redox: se c'è un sale ed un metallo, per forza il catione si riduce ed il metallo neutro entra a formare il sale.
Esempio: Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu che bilanciata diventa 2 Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu. Non penso che Grandi sarà tanto stronzo da metterci dentro una redox da prevedere con metalli che hanno 2 stati di ossidazione diversi: L'alluminio fa solo il +3, per ciò il risultato poteva solo essere Al2(SO4)3. Non è possibile prevedere, senza l'esperienza pratica, il risultato di una redox con metalli con valenze diverse.

CuCl2 + AgNO3

MgCl2 + CuCrO4

ScCl3 + H3PO4

NaOH + Ni(NO2)2

PbCl4 + NH4CH3COO →

Lu + HNO3

RhCl3 + Sr(OH)2

Cl2O7 + H2O →

NaBr + Cl2

HClO2 + KPO2

NH4Cl + AgCH3COO →