Utente:Alessia.casanova/Sandbox
Concentrazioni di soluzioni
modificaLa concentrazione di una soluzione, esprime la quantità relativa dei soluti rispetto al solvente; può essere espressa mediante diverse unità di misura: %m/m, %m/V, %V/V e, nel caso le soluzioni siano molto diluite, in parti per milione (ppm) in massa e in volume.
In modo generico, una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente; nella situazione opposta la soluzione è diluita.
CONCENTRAZIONE | FORMULA |
---|---|
percentuale in massa | %m/m= |
percentuale massa su volume | %m/V= |
percentuale in volume | %V/V= |
ppm in massa | ppm= |
ppm in volume | ppm= |
É possibile esprimere la concentrazione in funzione della mole utilizzando: molaritá, molalitá e frazione molare.
La molaritá (M) è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il volume (L) della soluzione.
La molaritá dipende dalla temperatura, essendo infatti dipendente dal volume della soluzione.
La molalitá é il rapporto tra il numero di moli del soluto e la massa(Kg) del solvente.
A differenza della molaritá, la molalitá non dipende dalla temperatura perché non varia al variare del volume.
La frazione molare(X) è il rapporto tra il numero di moli di un componente e quello di tutti i componenti della soluzione.
È adimensionale, poiché deriva dal rapporto di grandezze uguali.
CONCENTRAZIONE | FORMULA |
---|---|
molarità | M= |
molalità | m= |
frazione molare | X(a)= |