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Chimica fisica/Termodinamica/Primo principio: differenze tra le versioni

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==Primo Principioprincipio della termodinamica==
 
Il '''Primoprimo Principioprincipio della Termodinamicatermodinamica''' recita che, in una qualunque trasformazione, la variazione di energia interna del sistema è pari alla somma di [[calore]] più [[lavoro]] scambiato con l'ambiente. In formule: dU=δQ+δL.
 
===Definizioni===
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Possiamo misurare variazioni (Δ) di energia interna, ma non il suo valore assoluto associato ad un sistema. Calore e Lavoro, invece, si misurano come quantità assolute.
 
===Conseguenze===
Una conseguenza immediata del principio è la cosiddetta equivalenza di calore e lavoro. Mentre in precedenza queste due forme di energia erano considerate come entità diverse, ora sono semplicemente due modi diversi di vedere l'energia di un sistema.
In effetti, il calore non è altro che una forma disordinata e non sfruttabile di energia, mentre il lavoro è quella parte di energia che riusciamo ad utilizzare per i nostri scopi. Si pensi ad un motore a scoppio. Quando la miscela esplode nella camera di combustione, una parte dell'energia viene trasformata in calore, che si disperde nell'ambiente, mentre un'altra parte è utilizzata per far muovere il pistone: è questa energia (il lavoro) che usiamo per far muovere la macchina.
[[Categoria:Chimica fisica|Termodinamica]]
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