Meccanica quantistica/Atomi: differenze tra le versioni
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Se si trascura l'interazione elettromagnetica relativistica tra gli elettroni, i livelli energetici di un atomo si possono classificare secondo i valori del momento orbitale totale <math>L</math> e dello spin totale <math>S</math>.
Gli stati con i vari valori del momento orbitale <math>L</math> si indicano con le lettere <math>S,P,D,...</math> In alto a sinistra di questo simbolo si indica il numero <math>2S+1</math>
('''molteplicità''' del livello) e in basso a destra il valore del momento angolare totale <math>J</math>.
=== Struttura fine dei livelli atomici ===
Se si tiene conto delle interazioni relativistiche, un livello atomico con dati valori di <math>L</math> e di <math>S</math> si separa in più livelli con diversi valori del momento angolare totale <math>J</math>.
L''''interazione spin-orbita''' è descritta da un operatore della forma
<math>\hat{V}_{SL}=A\hat{\mathbf{S}}\cdot \hat{\mathbf{L}}</math>.
L''''interazione spin-spin''' è descritta da un operatore della forma
<math>\hat{V}_{SS}=B(\hat{\mathbf{S}}\cdot \hat{\mathbf{L}})^2</math>.
Entrambe le interazioni sono dell'ordine di <math>v^2/c^2</math>, dove <math>v</math>
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=== Atomo in un campo elettrico ===
La separazione dei livelli di un atomo in un campo elettrico esterno è in generale un effetto del secondo ordine, proporzionale al quadrato del campo ('''effetto Stark''').
Nel caso dell'atomo di idrogeno la separazione è proporzionale al campo elettrico.
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