Chimica generale/Distillazione: differenze tra le versioni
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Si definiscono '''soluzioni ideali''', le soluzioni per le quali la formazione del mescolamento dei componenti puri non è accompagnata da alcun effetto termico, ovvero non ci sono interazioni apprezzabili tra le paticelle dei componenti medesimi. Solitamente i componenti di soluzioni idealihanno strutture molecolari molto simili tra loro (per esempio benzene e toluene: C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> e C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CH<sub>3</sub>) e seguono la [[Chimica generale/Proprietà colligative|legge di Raoult]].
==Distillazione frazionata di liquidi
Mediante successive condensazioni e vaporizzazioni due liquidi A e B allo stato puro vengono separati tramite il processo di '''distillazione frazionata''' il quale è tanto più efficace quanto più le temperature di ebollizione dei due liquidi A e B differiscono da quella della soluzione ideale.
La composizione della fase liquida si calcola sempre utilizzando la legge di Raoult:
χ<sub>A</sub><sup>liq</sup> = P<sub>A</sub>/P<sup>0</sup><sub>A</sub>
χ<sub>B</sub><sup>liq</sup> = P<sub>B</sub>/P<sup>0</sup><sub>B</sub>
==Distillazione in corrente di vapore di liquidi immiscibili==
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