Chimica generale/Concentrazione: differenze tra le versioni

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===Concentrazione espressa in unità fisiche===
 
; Percentuale in massa [massa % oppure % m/m]: Esprime la massa di soluto (in grammi) contenuta in 100 g di soluzione. Si calcola moltiplicando per 100 il rapporto tra la massa in grammi del soluto ed la massa in grammi della soluzione (massa in grammi di solvente + massa in grammi di soluto).
<math> ppm = \frac{m _{soluto} [mg]}{m _{soluzione} [Kg]} </math>
 
===Concentrazione espressa in unità chimiche===
 
; Frazione molare [&chi;]: Esprime il rapporto tra il numero di moli di un componente (soluto o solvente) e il numero di moli totali presenti in soluzione. Le frazioni molari assumono valori sempre compresi tra 0 e 1 e la somma delle frazioni molari di tutti i componenti di una soluzione è sempre uguale ad 1.
<math> N = \frac{eq _{soluto}}{V _{soluzione} [l]} </math>
 
===Esempi di esercizi svolti===
Calcoliamo la concentrazione di 5,845 grammi (dunque 0,1 moli) di NaCl in 1 litro (1 kilogrammo, dunque 55,55 moli) di acqua.
 
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