Chimica generale/Concentrazione: differenze tra le versioni

<math> ppm = \frac{m _{soluto} [mg]}{m _{soluzione} [Kg]} </math>
 
===CONCENTRAZIONEConcentrazione ESPRESSAespressa INin UNITA'unità CHIMICHEchimiche===
 
; Frazione molare [&chi;]: Esprime il rapporto tra il numero di moli di un componente (soluto o solvente) e il numero di moli totali presenti in soluzione. Le frazioni molari assumono valori sempre compresi tra 0 e 1 e la somma delle frazioni molari di tutti i componenti di una soluzione è sempre uguale ad 1.
; Normalità [N]: Esprime il numero di equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione. Si calcola facendo il rapporto tra il numero di equivalenti del soluto e il volume della soluzione (l solvente + l soluto). Si può più facilmente calcolare moltiplicando la molarità per la valenza, dove la valenza è il prodotto dei coefficienti stechiometrici dei prodotti.
<math> N = \frac{eq _{soluto}}{V _{soluzione} [l]} </math>
 
 
===Esempi===
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