Chimica generale/Concentrazione: differenze tra le versioni

 
 
; Molarità [M]: Esprime il numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione. Si calcola facendo il rapporto tra le moli di soluto e il volume della soluzione. Viene spesso indicata con la formula bruta del soluto racchiusa tra parentesi quadre (ad esempio [H<sup>+</sup>]).
<math> M = \frac{n _{soluto} [mol]}{V _{soluzione} [l]} </math>
 
 
; Molalità [m]: (simbolo '''m''') Numero di moli di soluto percontenute in 1 kg di solvente. Si calcola facendomoltiplicando per 1000 (g/Kg) il rapporto tra le moli di soluto presenti e la massa in kgg di solvente. Viene spesso preferita alla molarità perché indipendente dalla temperatura (vedi proprietà colligative delle soluzioni).
<math> m = \frac{n _{soluto} [mol]}{m _{soluzione} [g]} * 1000 [g/Kg] </math>
 
 
; Normalità : (in disuso, simbolo '''N''') numero di equivalenti di un soluto disciolti in un litro di soluzione. Si può facilmente calcolare moltiplicando la molarità per la valenza, dove la valenza è il prodotto dei coefficienti stechiometrici dei prodotti.
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