Chimica generale/Generalità: differenze tra le versioni

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*'''Numero atomico''' è un intero che esprime il numero di protoni presenti in un atomo di un determinato elemento. Essendo l'atomo neutro, con numero di protoni uguale a quello degli elettroni, esso rappresenta quindi anche il numero di elettroni. Esso caratterizza l'elemento stesso.
**In un atomo neutro il numero atomico è pari anche al numero di elettroni; in caso contrario l'atomo è detto '''ione'''.
*'''Numero di massa''' è un intero che esprmeesprime il numero di protoni e di neutroni presenti in un atomo di un determinato elemento.
*'''Isotopi''' sono elementi che hanno uguale numero atomico e diverso numero di massa. Isotopi dello stesso elemento hanno uguali proprietà chimiche ma proprietà fisiche diverse.
*Il '''peso atomico''' (o più correttamente '''massa atomica''') di un elemento coincide con quello del nucleo (il contributo degli elettroni risulta trascurabile).Tale valore viene calcolato confrontando la massa dell'atomo con quella dell'isotopo 12 del carbonio, al quale è stata attribuita massa 12. La massa così calcolata è detta '''UMA''', unità di massa atomica relativa. Ad esempio, l'atomo di elio ha una massa di 1/3 di quella del carbonio 12, e dunque di 4uma (1uma=1/12 della massa del carbonio 12). E' importante ricordare che nella tavola periodica l'uma di un dato elemento è il valore medio dell'uma di tutti gli isotopi dell'elemento.