Chimica per il liceo/I legami: differenze tra le versioni
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{{Colore di sfondo|#feffaa|'''I composti ionici'''}}, a differenza di quelli covalenti,{{Colore di sfondo|#feffaa|''' non sono costituiti da molecole ben definite ma da un insieme di ioni di cariche opposte distribuiti in modo ordinato nello spazio'''}}, in una struttura geometrica che, almeno potenzialmente, potrebbe svilupparsi illimitatamente. Ne deriva che '''la formula dei composti ionici non indica la composizione di una molecola, ma il ''rapporto di combinazione minimo'' tra gli ioni di segno opposto''', in modo tale che il composto risulti nel complesso elettricamente neutro.
Ad esempio, nel cloruro di sodio il rapporto tra cationi Na<sup>+</sup> e anioni Cl<sup>−</sup> è pari a 1
Dall'analisi degli esempi precedenti si può infine osservare che:
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== Il legame metallico ==
I '''metalli''', come si può facilmente constatare analizzando la Tavola periodica,
* l’essere tutti solidi a temperatura ambiente (con l’eccezione del mercurio, Hg);
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