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Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche: differenze tra le versioni

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Es.
<chem>Mg(OH)<sub>2</sub> <sub>_{(''s'' )</sub>} + 2 HCl <sub>HCl_{(''aq'')} )</sub-> →MgCl2 MgCl<sub>2</sub> <sub>_{(''aq'' )</sub>} + 2 H<sub>2</sub>O <sub>H2O_{(''l'' )}</subchem> una base e un acido danno origine a un sale liberando acqua▼
 
AgNO<sub>3</subchem>AgNO3 <sub>_{(''aq'')</sub>} + NaCl <sub>NaCl_{(''aq'')</sub} -> → AgCl <sub>_{(''s'' )</sub>} + NaNO<sub>3</sub> <sub>NaNO3_{(''aq'')} </subchem> due sali si scambiano gli anioni formando due nuovi sali di cui uno insolubile AgCl che precipita nella soluzione.▼
▲Mg(OH)<sub>2</sub> <sub>(''s'' )</sub> + 2 HCl <sub>(''aq'' )</sub> → MgCl<sub>2</sub> <sub>(''aq'' )</sub> + 2 H<sub>2</sub>O <sub>(''l'' )</sub> una base e un acido danno origine a un sale liberando acqua
 
▲AgNO<sub>3</sub> <sub>(''aq'')</sub> + NaCl <sub>(''aq'')</sub> → AgCl <sub>(''s'' )</sub> + NaNO<sub>3</sub> <sub>(''aq'')</sub> due sali si scambiano gli anioni formando due nuovi sali di cui uno insolubile AgCl che precipita nella soluzione.
 
== Attività ==
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