Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche: differenze tra le versioni

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<chem>2H2 _{(g)} + O2_{(g)} -> 2 H2O_{(g)} </chem>
 
La seconda categoria rappresentata in figura '''( A-B -> A + B )''' è una '''reazione di decomposizione''' dove un reagente si scompone di due o più prodotti
 
Es.
CaCO<sub>3</sub> <subchem>CaCO3_{(''s'')} )</sub-> CaO <sub>_{(''s'' )</sub>} + CO<sub>2</sub> <sub>CO2_{(''g'' )}</subchem> decomposizione del carbonato di calcio ottenuta con il calore
 
<chem>2 AgCl_{(s)} -> 2 Ag _{(s)} + Cl2_{(g)}</chem>
CaCO<sub>3</sub> <sub>(''s'' )</sub> → CaO <sub>(''s'' )</sub> + CO<sub>2</sub> <sub>(''g'' )</sub> decomposizione del carbonato di calcio ottenuta con il calore
 
2 AgCl <sub>(''s'' )</sub> → 2 Ag <sub>(''s'' )</sub> + Cl<sub>2</sub> <sub>(''g'' )</sub>
 
Zn(OH)<sub>2</sub> → ZnO + H<sub>2</sub>O
 
<chem>Zn(OH)2 -> ZnO + H2O</chem>
 
Nella terza riga della figura è rappresentata una '''reazione di scambio semplice ( AB + C → AC + B )''' nella quale un elemento '''C''' ne sposta un altro '''B''' (meno reattivo) in un composto
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Es.
 
<chem>Na + HCl -> NaCl + H2 </chem> il sodio, metallo alcalino, è più reattivo dell’idrogeno quindi lo sostituisce.
 
 
 
F<subchem>2F2 _{(g)</sub>} + 2 KI<sub>KI_{(aq)</sub} -> I<sub>2I2 _{(aq)</sub>} + 2 KF<sub>KF_{(aq)}</subchem> un non metallo molto reattivo come il Fluoro sostituisce un altro non metallo meno reattivo come lo Iodio