Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche: differenze tra le versioni

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==== Esempio 2 ====
Bilanciare la seguente reazione: <chem>Na + O<sub>2</sub>O2 '''<big-><math>\longrightarrow</math></big>''' Na<sub>2Na2O</subchem>O
 
L'equazione rappresenta la sintesi dell'ossido di sodio (Na<sub>2</sub>O) a partire dagli elementi che lo costituiscono (Na e O<sub>2</sub>).
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Osservando l'equazione ci si rende immediatamente conto che sia il sodio, sia l'ossigeno sono sbilanciati. Per bilanciare il sodio è sufficiente inserire, a sinistra, il coefficiente 2 davanti a tale elemento:
 
<chem> 2Na + O2 -> Na2O</chem>
2 Na + O<sub>2</sub> '''<big><math>\longrightarrow</math></big>''' Na<sub>2</sub>O
 
Per bilanciare l'ossigeno è invece necessario inserire, a destra, il coefficiente 2 davanti all'ossido di sodio:
<chem> 2Na + O2 -> 2Na2O</chem>
 
2 Na + O<sub>2</sub> '''<big><math>\longrightarrow</math></big>''' 2 Na<sub>2</sub>O
 
Dopo questa operazione però il sodio è nuovamente sbilanciato: a sinistra sono presenti due atomi di tale elemento, mentre a destra ne sono presenti quattro, infatti in ogni molecola di ossido di sodio sono presenti due atomi di sodio e pertanto in due di tali molecole (2 Na<sub>2</sub>O) sono presenti quattro atomi di tale elemento. Per bilanciare il sodio è quindi necessario raddoppiarlo a sinistra (2<math>\cdot</math>2 = 4), ottenendo:
 
<chem> 4Na + O2 -> 2Na2O</chem>
4 Na + O<sub>2</sub> '''<big><math>\longrightarrow</math></big>''' 2 Na<sub>2</sub>O
 
L'equazione a questo punto è correttamente bilanciata.