Chimica per il liceo/La materia: differenze tra le versioni
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Tale formula fornisce due tipi di informazioni: una '''qualitativa''', cioè quali elementi costituiscono il composto (in questo caso, idrogeno e ossigeno) e l’altra '''quantitativa''', cioè quanti atomi di ciascun elemento formano il composto, che in questo caso si può chiamare anche '''molecola''' intesa come raggruppamento di atomi (nell’acqua due atomi di idrogeno combinati con un atomo di ossigeno formano la molecola H<sub>2</sub>O).
L’acqua è divisibile nei suoi elementi costituenti (idrogeno e ossigeno) attraverso l’elettrolisi.
Idrogeno e ossigeno non sono invece trasformabili in sostanze più semplici, per cui sono sostanze elementari o''' elementi'''. Tutti i 118 elementi conosciuti, 92 naturali e i rimanenti artificiali, sono raggruppati nella Tavola Periodica degli Elementi, nella quale sono indicati con il loro '''simbolo '''convenzionale''' '''(ricordiamo che il simbolo dell’idrogeno è H e quello dell’ossigeno è O). Questa tabella rappresenta l'abbondanza degli elementi nell'universo. [[File:Nuvola apps ktip.png|28x28px]]''[[w:Ozono|
'''L’atomo '''è la più piccola parte di un elemento che ne manifesta le proprietà chimiche tipiche. Alcuni elementi, tra cui H e O, esistono in natura sotto forma di molecole, cioè sono stabili se due atomi dello stesso elemento sono legati tra loro, per cui si possono rappresentare rispettivamente attraverso la formula H<sub>2</sub> e O<sub>2</sub>, in cui l’indice “2”, posto in basso a destra dell’elemento a cui fa riferimento, ne indica il numero di atomi nella molecola, che in questo caso è detta “biatomica”.
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