Chimica per il liceo/I legami: differenze tra le versioni

{{Colore di sfondo|#feffaa|'''I composti ionici'''}}, a differenza di quelli covalenti,{{Colore di sfondo|#feffaa|''' non sono costituiti da molecole ben definite che interagiscono tra loro, ma da un insieme di ioni di cariche opposte distribuiti in modo ordinato nello spazio'''}}, in una struttura geometrica che, almeno potenzialmente, potrebbe svilupparsi illimitatamente. Ne deriva che '''la formula dei composti ionici non indica la composizione di una molecola, ma il ''rapporto di combinazione minimo'' tra gli ioni di segno opposto''', in modo tale che il composto risulti nel complesso elettricamente neutro.

Ad esempio, nel cloruro di sodio il rapporto tra cationi Na⁺ e anioni Cl⁻ è pari a 1 : 1, in quanto ogni carica positiva del sodio è neutralizzata da una carica negativa del cloro,. analogamenteAnalogamente nel solfuro di calcio (CaS) il rapporto tra cationi e anioni è sempre 1 : 1 in quanto entrambi gli ioni hanno due cariche elettriche ciascuno (Ca²⁺ e S²⁻);. prendendoPrendendo invece in considerazione il cloruro di calcio (CaCl₂) il rapporto di combinazione tra i cationi Ca²⁺ e gli anioni Cl⁻ è 1 : 2, poiché per neutralizzare le due cariche positive del calcio sono necessari due ioni cloruro, avendo ciascuno una sola carica positiva; nel caso del solfuro di sodio (Na₂S) invece il rapporto di combinazione tra i cationi Na⁺ e gli anioni S²⁻ è 2 : 1, poiché sono necessari due ioni sodio per neutralizzare le due cariche negative dello ione solfuro.

È importante osservare, in aggiunta a quanto già scritto precedentemente, che, consultando la Tavolatavola periodica, è possibile prevedere, con una certa facilità, il tipo di legame che si potrà formare tra gli atomi dei diversi elementi, in particolare: