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Chimica per il liceo/I legami: differenze tra le versioni

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Nella seguente tabella viene ricapitolata la classificazione delle differenti tipologie di legame (covalente puro, covalente polarizzato e ionico), a seconda della differenza di elettronegatività:
{| class="wikitable"
|'''Differenza di elettronegatività (ΔꞳΔχ)'''
|'''Tipo di legame'''
|-
|0 ≤ ΔꞳΔχ < 0,4
|Legame covalente puro
|-
|0,4 ≤ ΔꞳ Δχ< 1,9
|Legame covalente polarizzato
|-
|ΔꞳΔχ ≥ 1,9
|Legame ionico
|}
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=== Molecole polari e apolari ===
Nei precedenti paragrafi sono stati introdotti lai differenzaconcetti fradi legamilegame covalenticovalente puripuro e polarizzatipolarizzato e il concetto di dipolo elettrico,. Anche le moecole analogamentepossono èessere possibiledistinte distinguerein '''molecole polari''' e '''molecole apolari''': la '''polarità delle molecole''' dipende non solo dalla presenza di legami polarizzati al loro interno, ma anche dalla geometria tridimensionale (argomento che verrà soltanto accennato, in quanto sarà più correttamente e approfonditamente affrontato nel secondo biennio).
 
Una molecola viene definita '''polare''' quando, a causa di una distribuzione complessiva non simmetrica degli elettroni, presenta due distinti poli -uno positivo e uno negativo- e costituisce pertanto un dipolo elettrico. A loro volta, le sostanze che sono costituite da molecole polari sono definite sostanze polari. Un esempio significativo di molecola polare è rappresentato dall'acqua (H<sub>2</sub>O): come già osservato, il legame tra ossigeno e idrogeno è polarizzato, inoltre, tale molecola ha la forma di una V, con un angolo di legame di 104,5°. Da ciò deriva una distribuzione asimmetrica della carica elettrica che porta a distinguere due poli, come già mostrato in 12.
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