Chimica per il liceo/Le leggi dei gas/Esercizi: differenze tra le versioni

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== La teoria cinetica ==
 
<quiz display="simple">
{1. Completa il testo inserendo una o più parole.
|type="{}"}
Un gas viene considerato ideale (perfetto) quando il volume di ogni sua particella si può considerare { trascurabile|nullo (i) } rispetto al { volume } totale. Gli urti tra le particelle e con le pareti del contenitore sono perfettamente { elastici }. Tra le particelle non vi è nessun tipo di { legame } chimico.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{2. Un gas occupa sempre tutto lo spazio che ha a disposizione
|type="()"}
- falso, dipende dalla temperatura
- falso, dipende dal contenitore
- falso, poiché ha un suo volume definito
+ vero
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{3. Il volume di un gas, nel sistema internazionale, viene misurato in
|type="()"}
- dm<sup>3</sup>
- L
+ m<sup>3</sup>
- <sup>kg</sup>
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{4. La pressione si definisce come ...
|type="()"}
- una massa che preme su una superficie
+ una forza che preme su una supeficie
- una superficie accelerata da una forza
- una massa accelerata
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{5. Tra le seguenti unità di misura, una non è riferita alla pressione
|type="()"}
- N (Newton)
- m<sup>3</sup> (metro cubo)
- Pa (pascal)
- bar
- mmHg (millimetri di mercurio)
- atm (atmosfera)
</quiz>
 
== La legge di Boyle ==
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