Propulsione aerea/Capitolo I°: differenze tra le versioni

Il tasso di trasformazione dell'energia termica in meccanica, del calore cioè in lavoro, è chiamato equivalente meccanico del calore; per ogni chilocaloria si hanno 427 kgm circa.

 

Il gas è un sistema materiale costituito da numerosissime molecole libere guizzanti entro tutto lo spazio del sistema che le racchiude. Le molecole del gas possono essere monoatomiche, biatomiche, triatomiche e in genere poliatomiche.

 

Poiché il numero delle molecole presenti in un definito volume è ingente si può pensare in scala macroscopica il gas costituito da una distribuzione continua di fluido caratterizzato da certi parametri fisici; questa comoda raffigurazione permette di formulare leggi semplici sul comportamento dei gas; queste semplici leggi sono quindi statistiche e valide per stati non estremamente condensati o rarefatti. La verifica sperimentale dell'esistenza degli atomi e delle molecole data da pochi decenni mentre le leggi statistiche di insieme sono di data assai più antica. Va da sé che le leggi macroscopiche statistiche debbono essere giustificate dalle leggi riguardanti il comportamento medio dei singoli costituenti. Partendo da queste considerazioni è possibile definire il comportamento dei gas così detti ideali o perfetti.

 

[[w:Gas ideale|Perfetti]] sono detti per definizione i gas caratterizzati dalle seguenti proprietà:

*Possono trasmettere solamente sforzi normali (di pressione) e non possono trasmettere sforzi tangenziali; i gas ideali sono concepiti quindi privi di attrito o viscosità come suol dirsi;

*La pressione per ciascun punto della massa è la stessa in qualsiasi direzione (principio di Pascal);

Le dimensioni di ''R'' sono quindi quelle di un calore specifico (calorie divise per kg e per temperatura); vedremo precisamente che ''R'' è differenza tra due calori specifici detti a volume costante e a volume costante.

 

 

Se del gas sono prese quantità pari all'unità di peso, la ''R'' varia con la natura del gas; se invece sono presi in considerazione pesi pari al peso molecolare cioè proporzionali al peso della singola molecola, la ''R'' è una costante universale, indipendente dalla natura del gas; sia ''B'' questa costante.

È facile quindi calcolare il peso della kg-mol, noti i pesi atomici dei costituenti la molecola è facile calcolare il peso molecolare dei miscugli note le percentuali dei componenti.

 

La legge pv=J R T è tanto più verificata quanto più il gas è lontano dalle condizioni critiche, cioè quanto più alta è la temperatura e moderata la pressione; per i valori che questi parametri assumono nelle macchine termiche la legge di Boyle-Mariotte rappresenta una eccellente approssimazione così come mostrano i risultati sperimentali.

 

gioca un ruolo importantissimo nei fatti fluidodinamici.

 

La teoria della materia allo stato gassoso è più facile a concepirsi e a svilupparsi per la mancanza delle forze di coesione imponenti negli altri stati condensati, liquidi e solidi.

 

Il numero '''N''' è cira '''6,0210×10²³''' per '''kg/mol'''.

 

Tutti gli aggregati materiali sono elastici; non esistono corpi pefettamente rigidi in natura.

 

Si defisce N° di Mach locale, Mach_loc, il rapporto tra la velocità locale del suono per le condizioni del gas nel posto considerato. Si avrà quindi in certi posti '''M_loc>1''' mentre '''M''' è ancota <1. La velocità '''V''' di traslazione del corpo, alla quale corrisponde per una certa incidenza per la prima volta in un posto qualsiasi '''M_loc=1''', è detta velocità critica.

 

Le condizioni di temperatura, pressione, umidità, ecc. variano irregolarmente durante la giornata e con le stagioni.