Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche: differenze tra le versioni

Per comprendere questa legge proviamo a fare un esempio: se poniamo di voler far reagire del calcio Ca, con del cloro Cl₂ noteremo che per ogni 40 grg di Ca reagiscono sempre 71 grg di Cl. Se ad esempio  proviamo a far reagire 10 g di Ca reagiranno 18.5 g di Cl₂. questi numeri ci dicono che le proporzioni con cui avviene questa reazione è sempre 40 g di Ca e 71 g di Cl₂

sapendo che 12 grg di carbonio reagiscono sempre con 32 g di O₂, . Concon 3 g di C quanti g di O₂ reagiscono?

La risposta in questo caso si presta ad essere immediata, infatti se consideriamo i gdue divalori delle masse del carbonio carbonio 12 e 3, 3 si ottiene dividendo 12/ per 4, quindi la stessa operazione devo farla per l’Ola massa di O₂, cioè 32/4 = 8.

m_Na : m_C : m_O = 64 : 12 : 48

Per determinare la massa di carbonio necessari si deve tener presente che il rapporto tra sodio e carboniodi èossigeno 64:12.necessari Aa questocombinarsi puntocon o2,0 sigrammi puòdi impostare una proporzione del tipo:sodio

'''Quando due elementi si combinano tra loro per formare dei composti diversi, la stessa quantità di un elemento si combina con quantità multiple dell'altro che stanno tra loro comein rapporti esprimibili da numeri piccoli e interi'''. Questo è un modo per enunciare la legge di Dalton o delle proporzioni multiple.

La seconda reazione avviene quando il carbonio si combina con ossigeno in ambienti chiusi e poveri di O₂ producendo un gas , monossido di carbonio, molto pericoloso e causa di molti incidenti domestici.