Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche: differenze tra le versioni
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==== Esempio 1 ====
Se si fanno reagire 56
<chem>Fe + Cl2 -> FeCl2</chem>
E' ovvio che in base alla legge appena enunciata si formeranno 126
==== Esempio 2 ====
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<chem>CaCO3 -> CaO + CO2</chem>
se si scaldano 50
E’ ovvio che si volatilizzano 22
Questa legge fondamentale deve tuttavia essere rivista alla luce della legge delle proporzioni definite
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sapendo che 12 gr di carbonio reagiscono sempre con 32 g di O<sub>2</sub> . Con 3 g di C quanti g di O<sub>2</sub> reagiscono?
# 32▼
# 8▼
# 15▼
la risposta è la n° 3 infatti per rispettare la proporzione ▼
12 : 32 = 3 : massa O<sub>2</sub>
massa O<sub>2</sub> = 32
La risposta in questo caso si presta ad essere immediata, infatti se consideriamo i
[[File:Uhličitan sodný.JPG|sinistra|miniatura|Il carbonato di sodio]]
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